Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究。

（1）某同學(xué)分別向盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學(xué)認為這種方案不夠合理，理由是_____。

（2）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。所得固體中一定含有的物質(zhì)是_____，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】粉末狀固體和粒狀固體與酸的接觸面積不同，影響反應(yīng)速率 Ag（或銀） 減小

【解析】

（1）這種方案不夠合理，理由是粉末狀固體和粒狀固體與酸的接觸面積不同，影響反應(yīng)速率。

（2）三種金屬活動性由強到弱的順序：鐵＞銅＞銀，可知鐵先與硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵，若鐵剩余，繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾。所得固體中一定含有的物質(zhì)是Ag（或銀）；根據(jù)鐵與硝酸銀反應(yīng)的方程式：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2, 可知56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2,可知56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小。