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考點1．單質與化合物

(1)單質與化合物的區(qū)別及聯(lián)系(見表3-8-1)：

表3-8-1

(2)物質的分類：

考點2．水的組成、性質及應用

(1)電解水實驗。主要裝置：水電解器和直流電源。實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2。檢驗氣體；體積小的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；體積大的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，證明是氫氣。實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。

(2)水的性質。物理性質：純凈的水是無色、無味、透明的液體，在壓強為101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點100℃，在4℃時密度最大，為1g/cm³。水結冰時體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上�；瘜W性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣。反應的化學方程式：

(3)水的用途。水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。

考點3．水的凈化

(1)天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁狀態(tài)。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質，家用飲水機中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質，最后投藥消毒，這樣凈化后的水變澄清但仍然不是純水。

(2)過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。

(3)水的凈化過程：通常水的凈化過程有如下幾個步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸餾。對這幾個步驟的分析見表3-8-2：

表3-8-2

考點4．水資源狀況及水的污染與防治

(1)水資源狀況：地球表面約71%被水覆蓋著，但人類可以使用的淡水不足總水量的1%，淡水資源很少，而且分布也不均勻。

(2)水的污染與防治。水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放；②生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強對水質的監(jiān)測；②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放；③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

(3)污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水體中有病毒、病菌；水體含氧少；含有豐富的有機物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

(4)愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

考點4．在潛水艇里制取氧氣方法的探究(探究性考點)

在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：一是要減沙自備能源的消耗，二是操作簡便易行，三是要減少污染和有毒物質的排放。

第三單元　 自然界的水

第8講　 水

考點3．化合反應及分解反應的區(qū)別與判斷(學科內(nèi)綜合考點)

在化學反應中，一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應�；�合反應、分解反應是化學反應的兩大基本類型。通過比較化合反應和分解反應，加深對反應類型的認識(見表2-7-2)；

表2-7-2

	化合反應	分解反應
概念	兩種或兩種以上的物質反應生成另一種物質的反應	由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
特征	多種變一種的反應	一種變多種的反應
實例
共性	都是化學變化

分解反應的特點是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示。

考點1．氧氣的實驗室制法

在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

(1)反應原理：

(2)實驗裝置：實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。①發(fā)生裝置的選擇依據(jù)；根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。

②收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1E。

③驗滿方法：a. 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內(nèi)已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。

④操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架臺上；d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e. 點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。

⑤用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a. 試管口微向下傾斜；b. 藥品均勻鋪在試管底部；c. 試管口塞一團棉花；e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處；f. 伸入試管內(nèi)的導管略出膠塞即可；g. 用外焰對準藥品處加熱。

考點2．催化劑和催化作用

在化學反應里，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑(又叫做觸媒)。(1)在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質的化學反應速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。(2)催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前后不變，其物理性質可能發(fā)生變化；對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。(3)催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

考點4．臭氧(拓展考點)

臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km~50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。由于現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，人類向空氣中排放的一些有害物質使臭氧層受到了不同程度的破壞，因此要了解臭氧的性質，采取措施，防止臭氧層被進一步破壞。

第7講　 制取氧氣

考點1．氧氣的物理性質及用途

(1)氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度(1.293g/L)略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的。

(2)氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。

考點2．氧氣的化學性質

(1)氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

氧氣與一些物質反應的現(xiàn)象和化學方程式如表2-6-1所示：

表2-6-1

物質(顏色狀態(tài))	反應現(xiàn)象	反應
帶火星的木條	①在空氣中帶火星；②在氧氣中復燃；③放出熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
硫(淡黃色固體)	①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；②在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；③放出熱量；④有刺激性氣味的氣體生成
細鐵絲(銀白色固體)	①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體

(2)可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒；不同物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質燃燒時都放出熱量。

(3)注意事項：做硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現(xiàn)象時要注意光和火焰的區(qū)別；煙與霧的區(qū)別；實驗現(xiàn)象與實驗結論的區(qū)別。

考點3．化學反應、化合反應、氧化反應(緩慢氧化)

(1)化合反應和氧化反應都屬于化學反應，但是它們劃分的標準不同，化合反應是從物質類別和種類變化的角度來分析化學反應的，而氧化反應是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應是物質與氧的反應，而不是與氧氣的反應，“氧”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易觀察到現(xiàn)象的氧化反應，如：食物腐敗、鐵生銹等。

(2)化合反應與氧化反應沒有必然的聯(lián)系，有的化學反應既是化合反應又是氧化反應。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質都是氧化反應，都放熱，不同點是劇烈氧化如燃燒時發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如：白磷自燃。

考點8．空氣污染造成的危害(開放性考點)

空氣受到污染后會帶來多方面的危害，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：(1)嚴重影響人體健康(有害氣體、粉塵)；(2)全球氣候變暖(空氣中二氧化碳增多引起溫室效應)；(3)臭氧層破壞(氟利昂的排放，飛機尾氣的排放)；(4)酸雨的形成(二氧化硫、二氧化氮等氣體引起的)

第6講　 氧 氣

考點5．大氣污染與防治(學科內(nèi)綜合考點)

空氣是我們賴以生存的重要物質，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，其中污染空氣的主要氣體有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于化石燃料的燃燒和工廠廢氣的排放。污染了空氣損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。所以我們要保護空氣，從自身做起，應采�。合�除污染源；使用潔凈能源；工廠廢氣經(jīng)處理達標到環(huán)保標準后再排放；植樹、造林、種花、種草等措施。

考點6．居室污染物(拓展考點)

在環(huán)境污染已為人們所關注的同時，居室污染也受到越來越廣泛的關注。目前居室污染物主要有以下幾種：

(1)粉塵：如用煤作燃料的爐灶產(chǎn)生的煙塵，烹飪時產(chǎn)生的油煙等。(2)有害氣體：①一氧化碳，主要來自各種燃料的不完全燃燒和吸煙等；②二氧化硫，主要來自燃煤的爐灶；③甲醛，主要由塑料制品、膠合板、油漆等的老化分解產(chǎn)生，長期接觸會引起呼吸道疾病甚至染色體異常。(3)家用電器的電磁波和建筑裝修材料放出的放射性物質。

考點7．空氣質量日報(實際應用考點)

空氣質量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質量級別”等�？諝馕廴局笖�(shù)(簡稱API)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物質等。空氣質量日報每天及時、準確地向人民群眾反映空氣質量狀況，可以增強群眾對空氣污染的監(jiān)督，還可以提高全民的環(huán)保意識。

考點1．空氣的成分

空氣的組成以氮氣和氧氣為主，是長期以來自然界里各種變化造成的。原始大氣是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨氣為主的，隨著生命的出現(xiàn)，斷而人類活動的影響，形成了今天的大氣組成，經(jīng)過無數(shù)實驗我們知道了現(xiàn)在空氣中各種成分的體積分數(shù)：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。需要注意的是這里的百分數(shù)是體積分數(shù)�？諝獾目勺兂煞质嵌�氧化碳和水蒸氣，空氣的不變成分完全因地區(qū)而異，總的來說，空氣的成分一般是比較穩(wěn)定的。

考點2．純凈物和混合物

(1)空氣是混合物，實際上我們所能見到的物質幾乎都是混合物，也就是說混合物的存在是絕對的，而純凈物則是相對純度較高的一些物質。

(2)純凈物是由一種物質組成的；混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持原來的性質。純凈物和混合物的比較(見表2-5-1)：

	純凈物	混合物
概念	由一種物質組成	由不同種物質組成
特性	有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；可以用符號表示	沒有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；不能用符號表示
舉例	氧氣、氮氣、二氧化碳	空氣、鹽水、糖水、汽水
聯(lián)系	混合物　　　　　　 純凈物

考點3．氮氣和稀有氣體

(1)通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質發(fā)生化學反應，但在一定條件下也能與其他物質發(fā)生反應；氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。

(2)稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。因為化學性質不活潑，過去又叫惰性氣體，在生產(chǎn)和科學研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源。

考點4．測定空氣中氧氣的含量

(1)常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導管、燒杯、紅磷(如圖2-5-2所示)。

(2)實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；④紅磷燃燒停止，瓶內(nèi)溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。

(3)實現(xiàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白煙；②打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

(4)原理及結論：①原理：紅磷+氧氣　　　 五氧化二磷；②結論：空氣中氧氣約占1/5。

考點7．化學實驗中基本操作與儀器的組合(開放性考點)

(1)基本操作與儀器的組合�；�本操作需要常用儀器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應配合使用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應配合使用；稱量一定質量的固體藥品時，托盤天平、砝碼、藥匙應配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發(fā)、洗滌等基本操作時，都需要儀器進行組合。(2)實驗內(nèi)容決定儀器組合。為完成某一實驗內(nèi)容，如氣體的制備、粗鹽的提純、一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制等，需正確找出與之對應的基本操作和儀器組合。(3)安裝一套復雜的儀器組合時，應按照自下而上，從左至右的順序連接。

第二單元　 我們周圍的空氣

第5講　 空氣