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（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl。
試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）氯化鈣溶液的質量。

（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。

試計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；

（2）氯化鈣溶液的質量。

  某化學興趣小組欲測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。取20g純堿樣品（假

      設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀 

      鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為115.6g。請回答下列問題：

     （1）寫出反應的化學方程式                                              ；

     （2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈉質量（x）的比例式                  ；

     （3）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為                  ；

     （4）向反應后的固液混合物中加入128.2g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質     

   的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為                ；

     （5） 欲配制300g上述實驗所用的稀鹽酸，需要43.8%的濃鹽酸質量為             。