（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數為10%。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。
試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）氯化鈣溶液的質量。
（1）53% （2）111g
【解析】
試題分析：根據化學反應方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，由于題目中沒有確切的已知條件，所以可直接設碳酸鈉的質量分數為x，則樣品中碳酸鈉的質量為20x
【解析】
設氯化鈣的質量為a，沉淀CaCO3的質量為b，生成的NaCl質量為c
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
a 20x b c
111：106=a：20x a=1110x/53
106：100=20x：b b=1000x/53
106：117=20x：c c=1170x/53
所以消耗溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液質量=1110x/53÷10%=11100x/53
故濾液中氯化鈉溶液的質量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53
∴氯化鈉的質量分數=(20g-20x+1170x/53)÷(110g+10100x/53)=10%
∴（1）碳酸鈉的質量分數為 x=53%
（2）氯化鈣溶液的質量=11100x/53=111g
考點：根據化學反應方程式計算
科目：初中化學 來源：2013-2014北京市密云縣中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題
為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：
根據實驗數據進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結晶水的質量是 克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質量比 。
（3）化學式Na2CO3? nH2O中n= 。
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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)中考一模化學試卷（解析版） 題型：填空題
（5分）金屬在生產、生活中應用廣泛。
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的 ；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。
（2）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應，放出大量的熱，工業(yè)上常利用此反應焊接鐵軌。該反應的化學方程式為 。
（3）向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如下圖所示，則a點溶液中的溶質及c點所得固體分別為 （寫化學式）。
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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應前后肯定發(fā)生變化的是
A．原子數目 B．原子質量 C．物質種類 D．元素種類
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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：推斷題
（6分）下圖表示初中常見幾種不同物質之間的關系，圖中“……”表示虛線兩邊的物質可以轉化或相互反應，A、B、C、D的相對分子質量依次增大。請根據以下每個問題的具體情況分別進行回答。
（1）若A能依次轉化為D，A為標準狀態(tài)下密度最小的氣體，D的相對分子質量為100。則A的化學式為 ，C的化學式為 。
（2）若從A到D，相鄰物質間可以互相反應，且A、B、C、D為四種不同類別的物質，C固體在空氣中易潮解且溶于水會放熱，則A與B反應的化學方程式為 ，判斷B和C是否恰好完全反應，加入的試劑是 。
（3）若D能依次轉化為A，D由三種元素組成，原子個數比為1:2:2，則B的化學式為 ，D→C的化學反應方程式為 。
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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁四種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物和產物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．CO、CO2、C、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
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科目：初中化學 來源：2013-2014北京市東城區(qū)中考二模化學試卷（解析版） 題型：計算題
（3分）電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內發(fā)生的化學反應是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算：
（1）原稀硫酸中所含溶質的質量是 g。
（2）電瓶工作時消耗硫酸的質量。
（3）反應后硫酸溶液中溶質的質量分數。（最后結果精確到0．01%）
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