Question

  某化學興趣小組欲測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取20g純堿樣品（假

      設雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀 

      鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為115.6g。請回答下列問題：

     （1）寫出反應的化學方程式                                              ；

     （2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式                  ；

     （3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                  ；

     （4）向反應后的固液混合物中加入128.2g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)     

   的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                ；

     （5） 欲配制300g上述實驗所用的稀鹽酸，需要43.8%的濃鹽酸質(zhì)量為             。

Answer 1

（1）Na₂CO₃ + 2 HCl = 2NaC1 + H₂O + CO₂↑

          (2) 106／44 = X／4.4g (不寫單位不給分)

          (3) 53%

(4)  5%

(5)  50g (不寫單位不給分)  (每空1分)