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				計算反應(yīng)后:(1)粉末減輕的質(zhì)量.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象．
          


          計算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)（反應(yīng)后測定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          

			
          
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          某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象． 
          

          


          
次數(shù)
第1次
第2次
          

          
硫酸銅溶液的質(zhì)量/g
80.0
80.0
          

          
粉末的質(zhì)量/g
50.2
50.1
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          計算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)（反應(yīng)后測定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          

			
          
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          （2009?宣武區(qū)一模）某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象． 
          次數(shù)第1次第2次
          硫酸銅溶液的質(zhì)量/g80.080.0
          粉末的質(zhì)量/g50.250.1
                                                              
          計算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)（反應(yīng)后測定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          

			
          
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          某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象． 
          次數(shù)第1次第2次
          硫酸銅溶液的質(zhì)量/g80.080.0
          粉末的質(zhì)量/g50.250.1
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          計算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)（反應(yīng)后測定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          

			
          
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          有一包固體粉末樣品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三種物質(zhì)．為進一步確定其組成，某實驗小組進行了以下探究活動．
          【思考與交流】
          （1）上述物質(zhì)中，能溶于水的是______（填化學(xué)式）．
          （2）它們均能與鹽酸反應(yīng)，寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          【活動與探究】
          經(jīng)過討論，他們設(shè)計并完成了下列實驗：
          （3）用托盤天平（1g以下用游碼）稱取37.7g樣品．稱量時砝碼應(yīng)置于______（填“左”或“右”）盤，則所稱固體的實際質(zhì)量為______g．
          （4）往37.7g樣品中加入足量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，其組成為氫氣和______（填化學(xué)式．注意：少量氯化氫和水蒸氣忽略不計）；將所得氣體緩慢通入足量氫氧化鈉溶液中，待反應(yīng)完全后，稱得該溶液增重13.2g；再將剩余氣體通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應(yīng)后冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)該粉末反應(yīng)后比反應(yīng)前減輕1.6g．
          【分析與總結(jié)】
          （5）上述過程中氧化銅粉末減輕1.6g是由于氫氣與氧化銅反應(yīng)所致，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，由此可推知反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量為______g．
          （6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算并確定37.7g樣品中三種物質(zhì)的質(zhì)量．
          

			
          
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