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          某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測(cè)定合金的某些含量做如下實(shí)驗(yàn)：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象．
          


          計(jì)算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時(shí)，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)后測(cè)定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）根據(jù)圖象結(jié)合表格提供的數(shù)據(jù)可以看出加入硫酸銅的質(zhì)量為240g粉末質(zhì)量不再改變，每加入80g硫酸銅粉末減輕0.1g，所以粉末共減輕0.1g ×3=0.3g；
          （2）銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比=（80.0 g ×20.0% ×）：（320.0 g×20.0%×）=1：6；
          （3）反應(yīng)后粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==92.0%．
          答：粉末減輕的質(zhì)量為0.3 g，銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比為1：6，充分反應(yīng)后，剩余粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.0%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測(cè)定合金的某些含量做如下實(shí)驗(yàn)：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象． 
          

          


          
次數(shù)
第1次
第2次
          

          
硫酸銅溶液的質(zhì)量/g
80.0
80.0
          

          
粉末的質(zhì)量/g
50.2
50.1
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          計(jì)算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時(shí)，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)后測(cè)定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測(cè)定合金的某些含量做如下實(shí)驗(yàn)：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象． 
          次數(shù)第1次第2次
          硫酸銅溶液的質(zhì)量/g80.080.0
          粉末的質(zhì)量/g50.250.1
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          計(jì)算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時(shí)，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)后測(cè)定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng) 用也需要金屬。 
          (1)根據(jù)生活中的應(yīng)用實(shí)例推斷金屬具有的物理性質(zhì)有：_____________（不少于兩個(gè)）。
           (2)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見(jiàn)合金的主要成分和性能。
          

          由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有 （填序號(hào)）____。 
          ①?gòu)?qiáng)度更低②硬度更大③熔點(diǎn)更高④抗腐蝕性更好 
          (3)往硝酸鋅、硝酸銀兩種物質(zhì)的混合溶液中加入一定量的鐵粉， 反應(yīng)停止后過(guò)濾，取出固體滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，由此推斷：反應(yīng)后一定存在的固體物質(zhì)是________，濾液中的溶質(zhì)是___________。 
          (4)用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四種物質(zhì)來(lái)驗(yàn)證Fe、Cu、 Mg三種金屬的活動(dòng)性順序，必須進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)是（用化學(xué) 方程式表示）： ①___________；②______________。
           (5)某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料為焦炭、赤鐵礦石(主要含 Fe2O3)、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下所示：寫(xiě)出A、B的化學(xué)式．A_______ ，B_______ 。寫(xiě)出①③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________，③ _______________。
          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2009年北京市宣武區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2009?宣武區(qū)一模）某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測(cè)定合金的某些含量做如下實(shí)驗(yàn)：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象． 
          次數(shù)第1次第2次
          硫酸銅溶液的質(zhì)量/g80.080.0
          粉末的質(zhì)量/g50.250.1
                                                              
          計(jì)算反應(yīng)后：
          （1）粉末減輕的質(zhì)量．
          （2）加入320.0g硫酸銅時(shí)，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
          （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)后測(cè)定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．
          

			
          

			
          
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