Question

某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質．為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質量的質量分數為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應），充分反應后，得到如下部分數據和圖象．

次數	第1次	第2次
硫酸銅溶液的質量/g	80.0	80.0
粉末的質量/g	50.2	50.1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
計算反應后：
（1）粉末減輕的質量．
（2）加入320.0g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質量比．
（3）粉末中銅元素的質量分數（反應后測定碳元素的質量為4.0g）．

Answer 1

解：（1）根據圖象結合表格提供的數據可以看出加入硫酸銅的質量為240g粉末質量不再改變，每加入80g硫酸銅粉末減輕0.1g，所以粉末共減輕0.1g×3=0.3g；
（2）銅元素與硫酸根離子的質量比=（80.0 g×20.0%×）：（320.0 g×20.0%×）=1：6；
（3）反應后粉末中銅元素的質量分數==92.0%．
答：粉末減輕的質量為0.3 g，銅元素與硫酸根離子的質量比為1：6，充分反應后，剩余粉末中銅元素的質量分數為92.0%．
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅．
點評：本題考查了金屬活動性順序及其應用和有關的計算，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．