題目列表(包括答案和解析)
現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析。取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反應后剩余固體質量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為 ，10g樣品中CuO的質量為 g。
（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？
（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.1%）
現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20．0 g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1．22g／cm3的硫酸并做有關記錄。有關數(shù)據記錄如下表：
| 加硫酸的序號 | 加硫酸的體積／mL | 剩余固體的質量/g |
| 1 | 20.0 | 16.0 |
| 2 | 20.0 | 12.0 |
| 3 | 20.0 | 8.0 |
| 4 | 20.0 | 8.0 |
試計算：(1)此樣品中銅的質量。
(2)樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)。
(3)所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0．1％)
聰聰同學在實驗室?guī)屠蠋熣韽U棄藥品時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇。征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究。
| 操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論或化學反應方程式 |
| 取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導管與澄清石灰水相連。 | ①產生大量氣體，使石灰水變渾濁。 ②樣品全部溶解，溶液呈藍色。 | ①樣品中含有 離子 ②樣品中含有 離子 |
| 在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲。 | ①鐵絲表面緩緩產生少量氣泡。 ②片刻后鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質。 | ① ② （均用方程式表示） |
| |
【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色。
【實驗步驟】
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性。
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末。關閉K1，打開K2、K3，持續(xù)通入適量N2。
③關閉K2、K3，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數(shù)據。
④打開K3，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K3，熄滅酒精燈。分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數(shù)據。
⑤待A冷卻后，打開K1、K3，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱。
⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈。試管冷卻后，關閉K1。稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數(shù)據。
【實驗現(xiàn)象和數(shù)據處理】
| 裝置A | 裝置B | 裝置C | 裝置D | |
| 第一次 加熱后 | 綠色粉末變黑色 | ▲ 質量增加0.9g | 出現(xiàn)白色沉淀， 質量增加2.2g | 無明顯變化 質量不改變 |
| 第二次 加熱后 | 黑色粉末變紅色 質量為6.4g | 無明顯變化， 質量不改變 | 沉淀先增加后部分溶解； 質量增加 | 無明顯變化 質量不改變 |
【實驗分析與反思】
1、老師看了實驗方案后認為，從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟 (填實驗步驟的序號)中點燃
2、步驟②通入氮氣的目的是：
【實驗結論】
該綠色粉末的組成元素是： ；各元素的質量比為： （寫出計算過程）
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