Question

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析。取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H₂SO_4­===CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
充分反應后剩余固體質量/g	8	6	4	3	m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為          ，10g樣品中CuO的質量為         g。

（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）3（1分）　　　 7 （1分）

（2）解：設第一次反應需H₂SO_4?的質量為x,第三次反應后生成CuSO₄的質量為y

CuO+H₂SO_4?===CuSO₄+H₂O

80　 98　　　 160

（10-8）g x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 1分）

（10-4）g　 y

80／98=2g／x

x=2.45g（1分）

80／160=6g／y

Y=12g（1分）

H₂SO_4?溶液中溶質質量分數(shù)=2.45g／20g×100%=12.25%（1分）（得12.3%也正確，用第二、三次數(shù)據(jù)計算正確也給分）

（3）第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)=12g／(60g+6g)×100%

=18.2%（1分）

答：所加入稀硫酸中溶質質量分數(shù)為12.25%；第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為18.2%。