Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時共用去49.0 g稀硫酸，還剩余固體3.5 g。試計算：（精確到0.1%）
⑴ 該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
⑵ 稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

解：⑴ 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=35.0%
⑵ 設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
10.0g-3.5g=6.5g
 Zn + H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑
  65      98            
 6.5 g    x
   x =9.8g
 ×100%=20.0%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.0%，稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.0%。