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				(1)實驗中最多能得到銅多少克?(2)同學們想通過測定消耗碳.氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量.以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物.反應一段時間后停止加熱.冷卻到室溫.反應前.后測得的數(shù)據(jù)如下:裝置反應前反應后A			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          


          
某課外活動小組的同學將過量的炭粉和16克氧化銅均勻混合，用下圖所示裝置進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答有關問題： 
          

          


          

          
 （1）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物。反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫。反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下： 
          

          


          

          
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量                (填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的質(zhì)量。下列4項中跟這一結(jié)果有關的有哪幾項？                    。（填寫字母）
          A．裝置中還有一部分CO2未被石灰水溶液吸收 
          B．氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外還有CO 
          C．氧化銅和炭粉沒有完全反應 
          D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律 
          

          


          


          
（2）有同學認為用圖示裝置C代替上面的裝置A，
          加熱前先通一會氣體X，停止加熱后再通一會該氣體，
          這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題。
          你認為在O2、N2和H2三種氣體中，
          X應選擇哪一種氣體？                             。           		

           （3）實驗中最多能得到銅多少克？(寫出計算過程) 
          

			
          
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          測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
              
          一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
              
          ①配置的步驟如圖：
                  
          取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由（9）                                                   ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。
              
          二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
              
          ②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10）        ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）   色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）               。
              
          ③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）            
              
                              （寫出一條即可）；
              
          ④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。
              
          實驗原理：CuSO4+BaCl2  →CuCl2+BaSO4↓
              
          該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）       （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）
              
          

			
          
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          測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
          


          一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
          


          （1）配置的步驟如圖：
          


          


          取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由                                                 
；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。
          


          二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
          


          （2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10）       
，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）  
色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）             
。
          


          （3）最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）                              
（寫出一條即可）；
          


          （4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。
          


          實驗原理：CuSO4+BaCl2
→CuCl2+BaSO4↓
          


          該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）      
（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）
          


           
          

			
          
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          測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
          一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
          （1）配置的步驟如圖：

          取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由                                                 ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。
          二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
          （2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10）       ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）  色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）             。
          （3）最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13） g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）                              （寫出一條即可）；
          （4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。
          實驗原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓
          該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）      （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）
          

			
          
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          測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法．經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O．
          （1）配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
          ①配置的步驟如圖：
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          取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由
           
          ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液．
          （2）測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
          ②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量．從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為
           
          ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?!--BA-->
           
          色為止．此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需
           
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          ③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為
           
          g/100gH2O（精確到0.1g）．實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是
           
          （寫出一條即可）；
          ④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法．實驗原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是
           
          （填寫操作名稱）．
          ⑤若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233．寫出計算過程，精確到0.1g）
           
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