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          測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
              
          一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
              
          ①配置的步驟如圖：
                  
          取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由（9）                                                   ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。
              
          二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
              
          ②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學(xué)式為（10）        ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）   色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）               。
              
          ③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）            
              
                              （寫出一條即可）；
              
          ④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。
              
          實驗原理：CuSO4+BaCl2  →CuCl2+BaSO4↓
              
          該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）       （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①
                  
              
          （9）
                        		        
          不合理，該溶液未達到飽和狀態(tài)
                        		   
             
                  
          ②
                        		        
          （10）
                        		        
          CuSO4·5H2O
                        		   
             
                              
          （11）
                        		        
          白
                        		   
             
                              
          （12）
                        		        
          蒸發(fā)皿、玻璃棒
                        		   
             
                  
          ③
                        		        
          （13）
                        		        
          24.5
                        		   
             
                              
          （14）
                        		        
          加熱固體時可能有部分固體飛濺出來（或：后續(xù)實驗時可能溶液溫度已經(jīng)下降了）
                        		   
             
                  
          ④
                        		        
          （15）
                        		        
          過濾
                        		   
             
                              
          （16）
                        		        
          解：設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為x克
              
          CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓
              
          160                    233
              
          X                       9.8
                        		   
             
                                          
            
                        		   
             
                                          
          x=10.0
              
          答：生成硫酸銅10.0克
                        		   
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學(xué)常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：
          下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
          

          


          
 溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
溶解度/g
31
91
111
129
313
336
          （1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為
          飽和
          飽和
          溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是
          191
          191
          克．
          （2）在學(xué)習(xí)過程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．
          ①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          當加入氫氧化鈉溶液的體積為
          10
          10
          mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
          ②在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
          溶液由紅色變?yōu)闊o色
           就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．
          ③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法．經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O．
          （1）配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
          ①配置的步驟如圖：
          精英家教網(wǎng)
          取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由
           
          ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液．
          （2）測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
          ②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量．從飽和溶液中析出藍色晶體的化學(xué)式為
           
          ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?!--BA-->
           
          色為止．此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需
           
          ．
          ③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為
           
          g/100gH2O（精確到0.1g）．實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是
           
          （寫出一條即可）；
          ④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法．實驗原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是
           
          （填寫操作名稱）．
          ⑤若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233．寫出計算過程，精確到0.1g）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)中考期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
          


          一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
          


          （1）配置的步驟如圖：
          


          


          取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由                                                 
；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。
          


          二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
          


          （2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學(xué)式為（10）       
，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）  
色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）             
。
          


          （3）最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）                              
（寫出一條即可）；
          


          （4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。
          


          實驗原理：CuSO4+BaCl2
→CuCl2+BaSO4↓
          


          該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）      
（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿溶液是化學(xué)常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：
              
          下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
              
             
                  
           溫度/℃
                        		        
          0
                        		        
          20
                        		        
          40
                        		        
          60
                        		        
          80
                        		        
          100
                        		   
             
                  
          溶解度/g
                        		        
          31
                        		        
          91
                        		        
          111
                        		        
          129
                        		        
          313
                        		        
          336
                        		   
            
              
          （1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是　　．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為　　溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是　　克．
              
          （2）在學(xué)習(xí)過程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．
              
          ①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
              
             
                  
          加入NaOH溶液的體積/mL
                        		        
          0
                        		        
          2
                        		        
          4
                        		        
          6
                        		        
          8
                        		        
          10
                        		        
          12
                        		        
          14
                        		   
             
                  
          燒杯中溶液的pH
                        		        
          1.1
                        		        
          1.2
                        		        
          1.4
                        		        
          1.6
                        		        
          2.0
                        		        
          7.0
                        		        
          11.0
                        		        
          12.2
                        		   
            
              
          當加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
              
          ②在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是　　  就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．
              
          ③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　．
              
              
          

			
          

			
          
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