題目列表(包括答案和解析)
理論上2g高錳酸鉀完全分解可以生成0.203g氧氣。而實際測得氧氣在標準狀況下的體積為177mL，換算成質量為0.253g，超過了理論值0.05g，從理論上推測，你認為超過理論量的氧氣可能來源于什么物質？ （寫出一種可能即可�？諝�、水等因素忽略不計）
為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。
【實驗內容】：
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2溶液的質量分數(shù)）的H2O2溶液中 | 平穩(wěn)反應，放出熱量，持續(xù)產生氣體 | MnO2對H2O2分解有催化作用 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | 固體剩余物中無 b |
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ KMnO2+O2↑為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a▲ （H2O2溶液的質量分數(shù)）的H2O2溶液中 | 平穩(wěn)反應，放出熱量，持續(xù)產生氣體 | MnO2對H2O2分解有催化作用 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | 固體剩余物中無 b ▲ |
【實驗內容】：
【實驗分析】
（1）完成上表中的填空內容：a ▲ 、b ▲ ；
（2）實驗2的目的是 ▲ ；
（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是 ▲ ；
【查閱資料】
Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應：
① 6KMnO4 
2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑
② KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的質量為 ▲ ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應①，生成O2的質量為 ▲ ；若同時發(fā)生反應①②，生成O2的質量范圍是 ▲ 。（保留二位小數(shù)。提示：依據質量守恒定律觀察）
為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。
【實驗內容】：
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2溶液的質量分數(shù)）的H2O2溶液中 | 平穩(wěn)反應，放出熱量，持續(xù)產生氣體 | MnO2對H2O2分解有催化作用 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | 固體剩余物中無 b |
【實驗分析】
（1）完成上表中的填空內容：a 、b ；
（2）實驗2的目的是 ；
（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是 ；
【查閱資料】
Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應：
①6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的質量為 ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應①，生成O2的質量為 ；若同時發(fā)生反應①②，生成O2的質量范圍是 。（保留二位小數(shù)。提示：依據質量守恒定律觀察）
為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。
【實驗內容】：
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編號 |
實驗內容 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結論 |
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1 |
取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 |
劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 |
固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用 |
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2 |
取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2溶液的質量分數(shù)）的H2O2溶液中 |
平穩(wěn)反應，放出熱量，持續(xù)產生氣體 |
MnO2對H2O2分解有催化作用 |
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3 |
取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 |
固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 |
固體剩余物中無 b |
【實驗分析】
（1）完成上表中的填空內容：a 、b ；
（2）實驗2的目的是 ；
（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是 ；
【查閱資料】
Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應：
①6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的質量為 ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應①，生成O2的質量為 ；若同時發(fā)生反應①②，生成O2的質量范圍是 。（保留二位小數(shù)。提示：依據質量守恒定律觀察）
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