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				MnO2+4Hcl(濃) MnCl2+CL2↑+2H2O計算:(1)在標準狀況下產(chǎn)生多少升氯氣?    (2)在反應過程中被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O來制取氯氣，當有17.4gMnO2完全反應時，計算：（寫出計算過程）
              
            （1）在標準狀況下能生成多少升氯氣? 
              
            （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
              
          

			
          
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          在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
          （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          （2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          
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          實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)
          △
          .
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O          ．現(xiàn)用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
          （1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
          （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
          

			
          
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          在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
          （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          （2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          
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          在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
          （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          （2）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          
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          一、選擇題（共10分）
          1.D 
2.B  3.A  4.D 
5.C
          二、選擇題（共45分）
          6.A 
7.C  8.C  9.D 
10.D  11.A  12.B  13.A   
          14.C 
15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D
          三、填空題（38分）
          21.（2分）方案3    22.（2分）解法3
          23.（6分）（1）C、Fe  F、H2 

          


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              高溫
              （2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑
              （3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O
              （4）①置換   
②置換
              24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3
              D 
AgCl  E  Ba(OH)2
              （2）BaSO4
              25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入過量的AgNO3溶液   ③過濾
              （2）燒杯、普通漏斗、玻璃棒
              （3）合格
              26.（6分）（1）SiO2    （2）現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料
              （3）SiO2+2OH－=
SiO32－ ＋H2O
              （4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑
              （5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓
              四、計算題(共7分)
              27.（3分）3.88molL－1       
              28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol
              		
              
	
	

              
	



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