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          在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
          （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          （2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）由反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系數(shù)比得：
          n(MnO2)=n(Cl2)=
          2.24L
          22.4L/mol
          =0.1mol
          m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，
          被氧化的HCl的物質(zhì)的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
          答：需要消耗MnO2的質(zhì)量為8.7g，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；
          （2）反應(yīng)后溶液中的Cl-減少了2×n（Cl2）=0.2mol，
          反應(yīng)后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，
          濃度為：c(Cl-)=
          1mol
          0.1L
          =10mol?L-1          ．
          答：反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是10mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
          （1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為
          HCHO
          HCHO
          ．
          （2）在元素周期表中，E元素位于第
          四
          四
          周期
          Ⅷ
          Ⅷ
          族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型
          3d64s2
          3d64s2
          ．
          （3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
          ＞
          ＞
          D（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
          ①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
          0.0117mol/（L?min）
          0.0117mol/（L?min）
          ．
          ②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
          溫度
          溫度
          （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
          ＜
          ＜
          KB（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t1時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
          鈍化
          鈍化
          ；t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是
          SO2、H2
          SO2、H2
          ．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+6H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Fe+6H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M（CN）nm-的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
          ①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
          ②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-終點時，溶液由黃色變成橙紅色．
          根據(jù)以上知識回答下列問題：
          （1）水樣預(yù)處理的目的是
           
          ．
          （2）水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了
           
          ．
          （3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
           
          ．
          （4）如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將
           
          （填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．
          （5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為
           
          mg?L-1（以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉
            
          進行如下探究實驗：
            
          甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：
            
            
          ①步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式
            
          為：                                                                   。
            
          ②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是        （填選項序號）
            
          a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
            
          （2）乙同學(xué)欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                    
            
                                                                                         
            
          于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>  
          （3）丙同學(xué)為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準(zhǔn)確測定出反應(yīng)生成氫氣的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析：方案　　　　　     （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　                            
            
          .                                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉
            
          進行如下探究實驗：
            
          甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：
            
            
          ①步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式
            
          為：                                                                   。
            
          ②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是        （填選項序號）
            
          a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
            
          （2）乙同學(xué)欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                    
            
                                                                                         
            
          于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>  
          （3）丙同學(xué)為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準(zhǔn)確測定出反應(yīng)生成氫氣的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析：方案　　　　　     （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　                            
            
          .                                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。
          （1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）               。
          ① 加熱      ② 滴加少量濃硝酸    ③ 滴加少量硫酸銅    
          （2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                  。
          大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4?7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>
          （3）乙同學(xué)在實驗室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          氣體體積/mL
          10
          20
          30
          所用時間/s
          30
          85
          165
           
          若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30 s至85 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　             。
          若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實際值，原因可能是　      　　　　　。
          

			
          

			
          
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