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				實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
          △
          .
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O          ．現(xiàn)用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．計(jì)算：
          （1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
          （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)c=
          1000ρw
          M
          計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
          （2）發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），據(jù)此計(jì)算．
          解答：解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          1000×1.19×36.5%
          36.5
          mol/L=11.9mol/L，
          答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
          （2）發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為
          5.6L
          22.4L/mol
          =0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
          答：反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中守恒的計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O．
          （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Cl2是
          氧化
          氧化
          （同上）產(chǎn)物．
          （3）當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          0.2NA
          0.2NA
          ，被氧化的HCl為
          0.2
          0.2
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）如果上述反應(yīng)使用的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g．cm-3的濃鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）
          （2）如果反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由．
          （2）密度為1.19g?cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．計(jì)算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當(dāng)鹽酸濃度降至臨界濃度時(shí)，反應(yīng)停止．
          方法一：
          甲同學(xué)利用圖裝置，測(cè)定鹽酸濃度降至臨界濃度時(shí)　反應(yīng)生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的臨界濃度．
          方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進(jìn)行反應(yīng)．甲同學(xué)進(jìn)行了三次同樣的實(shí)驗(yàn)，收集氣體（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
第三次實(shí)驗(yàn)
          

          
鹽酸的用量
10.0mL
10.0mL
10.0mL
          

          
氯氣的體積
225mL
192mL
223mL
          回答下列問題：
          （1）請(qǐng)寫出A中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是
           
          ．
          （3）B中加入的溶液為
           
          ．
          （4）為計(jì)算與二氧化錳反應(yīng)的濃鹽酸臨界濃度，甲同學(xué)的第
           
          次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)舍去．經(jīng)計(jì)算反應(yīng)的鹽酸臨界濃度為
           
          ．
          方法二：
          （5）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)造成上述所測(cè)的臨界濃度
           
          （填“偏高”“偏低”）．
          乙同學(xué)提出可直接用反應(yīng)后A中的溶液來測(cè)定鹽酸的臨界濃度：
          精英家教網(wǎng)
          （6）以上圖表中操作a的名稱是
           
          ．
          （7）請(qǐng)寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸的臨界濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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