Question

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說(shuō)明理由．
（2）密度為1.19g?cm^-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．計(jì)算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：（1）Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；
（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，
答：屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO₂；還原劑為HCl．
（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
由MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，
被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1 mol，
濃鹽酸的體積為

0.5mol×4

11.9mol/L

=0.168L=168mL，
答：參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積為168mL，反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及利用反應(yīng)方程式計(jì)算的考查，題目難度不大．