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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				21． ⑴                                      (2)                  (3)                   (4)                   請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題.超出該區(qū)域的答案無效! 寧鄉(xiāng)縣2008年下學期期末調(diào)研考試高中三年級			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在反應MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O中，
          （1）被氧化的元素是
          Cl
          Cl
          ，氧化劑是
          MnO2
          MnO2
          ，氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （2）被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2

          （3）請在題中用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          

			
          
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          完成下面各題
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
          58.5g/mol
          58.5g/mol
          ；0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4
          4.4
          g，它在標準狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
          30HNO3
          30HNO3
          +
          24FeSO4
          24FeSO4
          →
          8Fe（NO3）3
          8Fe（NO3）3
          +
          8Fe2（SO4）3
          8Fe2（SO4）3
          +
          3N2O
          3N2O
          +
          15
          15
          H2O
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
          ；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
          吸水
          吸水
          性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
          脫水
          脫水
          性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
          常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
          常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
          ．
          

			
          
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          完成下面各題
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
          （2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
          ______+______→______+______+______+______H2O
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
          （4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．
          

			
          
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          完成下面各題
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
          （2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
          ______+______→______+______+______+______H2O
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
          （4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．
          

			
          
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          化合物A、B的相對分子質(zhì)量均為86，C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

          精英家教網(wǎng)
          A、B、C均能使Br 的CCl 溶液褪色，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應，E既不能發(fā)生銀鏡反應也不能使Br 的CCl 溶液褪色．
          提示：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會發(fā)生如下重排：
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）A的分子式是
           
          ．
          （2）A→C+D屬于
           
          反應（填反應類型）．
          （3）寫出A、B、F的結(jié)構(gòu)簡式：
           
          、
           
          、
           
          ．
          （4）寫出D+E→G的化學反應方程式：
           
          ．
          （5）寫出同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（B不必再寫）：
           
          ．
          ①是鏈狀化合物；
          ②分子內(nèi)含有精英家教網(wǎng)基團．
          

			
          
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          一、選擇題：(本題包括15個小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項填在答題卷的相應位置。)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          D
          C
          D
          D
          B
          B
          D
          B
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
           
          答案
          C
          A
          C
          D
          D
          D
          A
           
          二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）
          16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過量 (2分)
          (2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)
          (3)②③⑤   (2分)    
          (4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分) 
          17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分) 
              (2）
          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
          SO42-
          0．1
          CO32-
          0．2
                                                                          
 (2分) 
              (3）存在： (1分)
          溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（2分）  
          18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)
          或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2； (2分)
          (2)陽離子(Na＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   
          19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)
          20．(12分)
           
           
           
           
           
           
          21．(8分)(1) 3
Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ +
2 NO↑ + 7 H2O　(2分）
                   (2)16
g  (2分） (沒單位扣1分）  (3)0.1 mol
(2分）（沒單位扣1分）
                   (4)0.05＜n＜0.15（2分） 
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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