Question

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是

58.5g/mol

；0.1molCO₂的質(zhì)量是

4.4

g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為

2.24

L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol/L

．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請(qǐng)將各物質(zhì)填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．

30HNO₃

+

24FeSO₄

→

8Fe（NO₃）₃

+

8Fe₂（SO₄）₃

+

3N₂O

+

15

H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO易分解

；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的

吸水

性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有

脫水

性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是

常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化

．

Answer 1

分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；根據(jù)硝酸鋇化學(xué)式可知c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]；
（2）元素處于最高價(jià)只有氧化性，元素居于低價(jià)有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價(jià)情況來(lái)分析配平；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體；濃硫酸具有脫水性，是蔗糖碳化；常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化，可以用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸．

解答：解：（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol；0.1molCO₂的質(zhì)量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，
故答案為：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L；
（2）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO₂，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，配平后發(fā)生的反應(yīng)為：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：30HNO₃、24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃、8Fe₂（SO₄）₃、3N₂O、15；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中次氯酸鈣發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO易分解；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體；濃硫酸具有脫水性，是蔗糖碳化；常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化，可以用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸，
故答案為：吸水性；脫水性；常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、漂白粉性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等，難度不大，（2）中注意根據(jù)化合價(jià)及原子守恒判斷反應(yīng)物與產(chǎn)物．