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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在反應MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O中，
          （1）被氧化的元素是
          Cl
          Cl
          ，氧化劑是
          MnO2
          MnO2
          ，氧化產物是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （2）被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為
          1：2
          1：2

          （3）請在題中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl的元素的化合價升高，以此來解答．
          解答：解：（1）Cl元素的化合價升高，在反應中被氧化，氧化產物為Cl2，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，
          故答案為：Cl；MnO2；Cl2；
          （2）由反應可知，4molHCl反應其中2mol作還原劑被氧化，則被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
          （3）在MnO2+4HCl （濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉移電子數為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，故答案為：．
          點評：本題考查氧化還原反應，側重基本概念及轉移電子數的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8℃）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

          請回答下列問題：
          （1）操作①的名稱為
          溶解
          溶解
          、
          過濾
          過濾
          ；
          （2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          （3）向含碘單質的水溶液中加入CCl4 振蕩、靜置后，觀察到的現象是
          溶液分層，上層為水層接近無色；下層為CCl4層呈紫紅色
          溶液分層，上層為水層接近無色；下層為CCl4層呈紫紅色
          ；
          （4）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是
          打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出．
          打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出．
          ；
          （5）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要
          帶鐵圈的鐵架臺、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管
          帶鐵圈的鐵架臺、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管
          ，實驗中溫度計水銀球所處位置為
          蒸餾燒瓶支管口處
          蒸餾燒瓶支管口處
          ，錐形瓶中收集到物質的名稱為
          四氯化碳
          四氯化碳
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?大連模擬）已知A、B、C為中學化學中常見的單質．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按所示框圖進行反應．
          回答下列問題：
          （1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是
          ③⑤
          ③⑤
          ．
          ①氫化物    ②酸    ③堿    ④鹽    ⑤氧化物
          理由是
          堿與氧化物中一定含氧元素
          堿與氧化物中一定含氧元素
          ．
          （2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是
          A
          A
          ，理由是
          金屬單質在室溫下不是氣態(tài)物質
          金屬單質在室溫下不是氣態(tài)物質
          ．
          （3）如果E溶液是一種強酸，寫出E作為還原劑參加反應的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++2H2O+Cl2↑
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++2H2O+Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?棗莊一模）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

          請回答下列問題：
          （1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          　Mn2++C12↑+2H2O
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          　Mn2++C12↑+2H2O
          ．
          （2）裝置A中的燒瓶內固體可選用
          ACE
          ACE
          （選填以下選項的代號）．
          A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
          （3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．B
          Ⅱ
          Ⅱ
          、D
          Ⅲ
          Ⅲ
          、E
          Ⅰ
          Ⅰ
          ．
          （4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：
          8NH3+3C12=6NH4C1+N2
          8NH3+3C12=6NH4C1+N2
          ；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：
          將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
          將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
          ．
          （5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理？
          將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
          將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D為氣體單質，E為黑色粉末．如圖轉化關系中E均起催化作用（某些產物已略去）．則：

          （1）A的化學式為
          KClO3
          KClO3
          ；B的電子式為
          ．
          （2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質，設計了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

          ①寫出Ⅰ中反應的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②實驗結束后，該同學在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現“a無明顯現象”這一預期現象，為達到實驗目的，他在
          裝置Ⅱ和Ⅲ
          裝置Ⅱ和Ⅲ
          （填裝置序號）之間又添加了一個裝置，該裝置的作用是
          除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
          除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
          ．
          ③Ⅳ中的溶液先變藍色隨后又褪色，甲同學猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應，請完成該反應（系數為“1”可以省略）：
          5Cl2
          5Cl2
          +
          1
          1
          I2+
          6H2O
          6H2O
          ═
          10HCl
          10HCl
          +
          2
          2
          HIO3
          ④裝置Ⅴ的作用是
          吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
          吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A～G各物質間的關系如圖所示，其中B、D為氣體單質．則下列說法錯誤的是（　　）精英家教網
          
                
          A、若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉移1 mol電子
          B、反應②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          C、新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
          D、已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
          

			
          

			
          
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