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（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半徑/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合價(jià)或 最低化合價(jià)	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

（1）上表A-K元素中，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是（寫出元素名稱，下同），金屬性最強(qiáng)的元素是，原子半徑最小的元素是．
（2）比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）．寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象，反應(yīng)化學(xué)方程式為：．
（4）（本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是．

下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合價(jià)	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合價(jià)	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為．
（2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣．請?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案原理裝置示意圖．

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍(lán)色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO₅）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式為?
（1）CrO₅中氧元素的化合價(jià)為．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名稱是．
（2）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為．