Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為

5

個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在

4s、3d

軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

Mg＞Al＞Na

（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為

NH₄Cl

，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵

．（寫(xiě)出化學(xué)鍵最具體的類(lèi)別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

個(gè)σ鍵，

2

個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，按半徑由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：

2：3

．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為

1：2

．

Answer 1

分析：（1）D為N，最外層有5個(gè)電子；
（2）K為Cr，原子序數(shù)為24，H為Mg，原子序數(shù)為12，D原子核外的電子占1s、2s及3p的3個(gè)軌道；
（3）M為Fe，原子序數(shù)為26，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，為4s、3d電子；
（4）G、H、I分別為Na、Mg、Al，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但Mg的3s全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物為NH₄Cl；
（6）ACD分子為H-C≡N；
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（8）B為Be，與Al性質(zhì)相似；
（9）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1個(gè)晶胞中有3個(gè)，則晶體中有

3×8

2

=12個(gè)；圖1中原子為1+8×

1

8

=2個(gè)，圖2中原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4個(gè)．

解答：解：（1）D為N，最外層有5個(gè)電子，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201311/20/ee48b14c.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（2）K為Cr，原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，H為Mg，原子序數(shù)為12，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D原子核外的電子占1s、2s及3p的3個(gè)軌道，共5個(gè)軌道，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；；5；
（3）M為Fe，原子序數(shù)為26，位于第ⅤⅢ族，反應(yīng)中1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，為4s、3d電子，故答案為：ⅤⅢ；4s、3d；
（4）G、H、I分別為Na、Mg、Al，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但Mg的3s全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能為Mg＞Al＞Na；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：Mg＞Al＞Na；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物為NH₄Cl，含離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵；
（6）ACD分子為H-C≡N，含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故答案為：2；2；
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-，
故答案為：Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-；
（8）B為Be，與Al性質(zhì)相似則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂，故答案為：Na₂BeO₂；
（9）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1個(gè)晶胞中有3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，且1個(gè)面被2個(gè)晶胞共用，則晶體中有

3×8

2

=12個(gè)，所以在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為8：12=2：3，圖1中原子為1+8×

1

8

=2個(gè)，圖2中原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4個(gè)，兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，故答案為：2：3；1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，把握選修3的知識(shí)即可，題目難度中等．