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				B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5mol SO2氣體與0.5mol  H2S氣體混合后.氣體的分子總數(shù)為NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是   
              
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
              
             ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
              
          A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2
              
          B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4
              
          C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7  0.5mol
              
          D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑
              
          

			
          
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          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是(　　)  
              
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
              
            ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
              
          A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2
              
          B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4
              
          C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol
              
          D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑
              
          

			
          
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          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是 　
              
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
              
          ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
              
          A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2
              
          B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4
              
          C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7  0.5mol
              
          D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑
              
                           
          

			
          
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          將一定量的鋅與100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL 測得溶液中氫離子的濃度為0.2mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是
            
          A．生成的氣體是SO2和H2的混合物                
            
          B．稀釋后的溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1  
            
          C．生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86 g·L－1 
            
          D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol 
          

			
          
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          將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是
          A．氣體A為SO2和H2的混合物 
          B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 
          C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g 
          D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子 
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）
          1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D
          二、非選擇題部分（共60分）
          21. （10分）（1）O＝C＝O           
（2分）
             （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（2分）
             （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（寫出離子方程式也給分）
             （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O  （2分）
             （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）
          22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3­（2分）
             （2）A．H2­SO4      B．NaOH      C．Ba（NO3）2        （每空1分，共3分）
             （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（4分）
          23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1734 kJ?mol-1  （2分）
          （2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <  
（2分）
          （3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）
          24. （11分）
             （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）
             （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
             （3）①紫色溶液變?yōu)榧t色  紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）
          ②溴水褪色（1分）  SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-  （2分）
          ③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）
           25、（8分）⑴測定實驗時的溫度、壓強（2分）
          （2）②①③ （2分）
          （3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）
          （4）使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。（2分）
          26. （11分）
          （1）0.9mol/L（3分）；
             （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）
             （3）134．4mL（3分） 。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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