Question

將一定量的鋅與100mL 18.5mol·L^－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至500mL 測得溶液中氫離子的濃度為0.2mol·L^－1，則下列敘述中錯誤的是

A．生成的氣體是SO₂和H₂的混合物               

B．稀釋后的溶液中Zn²⁺的物質的量濃度為3 mol·L^－1 

C．生成氣體在標準狀況下的密度約為2.86 g·L^－1

D．反應中共轉移電子3mol

Answer 1

C

解析:

發(fā)生反應有Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂SO₄=1.85Mol，若全部這樣反應產生二氧化硫，則SO₂=1.5mol-，也就是說硫酸有3mol，不成立；說明鋅先與濃硫酸反應后有水生成，稀釋了濃硫酸，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，C(H+)=0.1mol/l，說明有0.1molH⁺，也就是有0.05mol硫酸剩余，則反應共用去1.8mol硫酸。設SO₂有Xmol，H₂有Ymol，則有2X+Y=1.8，X+Y=1.5，解得X=0.3mol，Y=1.2mol。也就是說生成SO₂ 0.3mol，H₂ 1.2mol。參加反應的Zn是1.5mol，故稀釋后的溶液中Zn²⁺的物質的量濃度為3 mol·L^－1；生成氣體在標準狀況下的密度是=0.64 g·L^－1。