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          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是 　
              
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
              
          ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
              
          A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2
              
          B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4
              
          C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O7  0.5mol
              
          D．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑
              
                           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          ，E的基態(tài)離子的電子排布式為
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
          Fe3+＞Fe2+
          Fe3+＞Fe2+
          ．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
          N＞O＞P＞Al
          N＞O＞P＞Al
          ，電負性由小到大的順序為
          Al＜P＜N＜O
          Al＜P＜N＜O
          ．
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
          4：1
          4：1
          ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
          ＞
          ＞
          G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
          3：1
          3：1
          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3+和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
          ①寫出元素符號：A
          H
          H
          ，C
          S
          S
          ，E
          K
          K
          ．
          ②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          ③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
          ．
          （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
          ①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
          ＜
          ＜
          H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
          ②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為
          +4
          +4
          ，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
          更小
          更小
          ．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          ③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
          Br-、SO42-、H+
          Br-、SO42-、H+
          ．
          ④下列說法正確的是
          A、B、D
          A、B、D

          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
          C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

          請回答下列問題：
          （1）實驗室快速制取少量R的方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
          C
          C
          （填字母）

          （2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
          Cu
          Cu
          ，E與M反應的化學方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，取50ml物質的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
          A、C
          A、C

          （A）V＜10.08
          （B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
          （C）被氧化的M的質量為
          20V
          7
          g
          （D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
          （E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
          （3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

          ①裝置甲中應加的試劑是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ；
          ②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
          B
          B
          （填下列選項的字母序號）
          （A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
          （B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
          （C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
          ③在實驗中如果將丙去掉，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
          ．
          ④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
          不會
          不會
          （填“會”或“不會”）．
          相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗操作與實驗目的相符的是（　�。� 

          


          
序號
實驗操作
實驗目的
          

          
A
測定HF、HCl的熔點、沸點
比較F、Cl的非金屬性強弱
          

          
B
MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強弱
          

          
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強弱
          

          
D
向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量
比較NaOH、NH3?H2O、Al（OH）3的堿性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆四川省邛崍市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗操作與實驗目的相符的是（    
）
          


          序號       實驗操作                                                                         實驗目的
          


          A             測定HF、HCl的熔點、沸點                                       比較F、Cl的非金屬性強弱
          


          B              MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水           比較鎂、鋁的金屬性強弱
          


          C              將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中                                   比較碳、硫的非金屬性強弱
          


          D             向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量      比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強弱
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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