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				(3)在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中.能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (14分)食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。
          （1）G的制備
          ①A久置于空氣中，由無色變?yōu)橛猩�，原因�?u>                ，常溫下A在水中的溶解度比苯酚的     （填“大”或“小”）。
          ②設(shè)計A → B和D → E的目的是                    。
          ③符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有        種，
          a 能與氯化鐵溶液顯紫色     b苯環(huán)上有對位兩個取代基
          c 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           d 1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)放出1molH2。
          （2）W的制備
          ①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          ②M→Q的反應(yīng)反應(yīng)類型是_________。
          ③檢驗T中含有碳碳雙鍵官能團的實驗方案是                                     。
          ④應(yīng)用MQT的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為
          第1步：                                                  ；第2步：消去反應(yīng)；第3步：                                        。（第1、3步用化學方程式表示）
           
          

			
          
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          (14分)食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。
          


          （1）G的制備
          


          


          ①A久置于空氣中，由無色變?yōu)橛猩蚴?u>                
，常溫下A在水中的溶解度比苯酚的     
（填“大”或“小”）。
          


          ②設(shè)計A → B和D → E的目的是                    
。
          


          ③符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有        
種，
          


          a 能與氯化鐵溶液顯紫色     
b苯環(huán)上有對位兩個取代基
          


          c 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           
d 1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)放出1molH2。
          


          （2）W的制備
          


          


          ①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          


          ②M→Q的反應(yīng)反應(yīng)類型是_________。
          


          ③檢驗T中含有碳碳雙鍵官能團的實驗方案是                               
      。
          


          ④應(yīng)用MQT的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為
          


          第1步：                                                 
 ；第2步：消去反應(yīng)；第3步：                                       
 。（第1、3步用化學方程式表示）
          


           
          

			
          
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          (14分)食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。
          （1）G的制備

          ①A久置于空氣中，由無色變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824130528317156.png" style="vertical-align:middle;" />有色，原因是                ，常溫下A在水中的溶解度比苯酚的     （填“大”或“小”）。
          ②設(shè)計A → B和D → E的目的是                    。
          ③符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有        種，
          a 能與氯化鐵溶液顯紫色      b苯環(huán)上有對位兩個取代基
          c 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)            d 1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)放出1molH2。
          （2）W的制備

          ①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          ②M→Q的反應(yīng)反應(yīng)類型是_________。
          ③檢驗T中含有碳碳雙鍵官能團的實驗方案是                                     。
          ④應(yīng)用MQT的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為
          第1步：                                                  ；第2步：消去反應(yīng)；第3步：                                        。（第1、3步用化學方程式表示）
          

			
          
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          為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
          【探究一】
          （1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是
          鐵釘表面被鈍化
          鐵釘表面被鈍化
          ；
          （2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
          ①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用
          d
          d
          ；
          a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
          ②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
          80%
          80%
          ．
          【探究二】
          根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

          （3）裝置B中試劑的作用是
          檢驗SO2是否除盡
          檢驗SO2是否除盡
          ；
          （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
          C+2H2SO4
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          （用化學方程式表示）；
          （5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
          C
          C
          ；
          a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
          （6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
          D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
          D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
          ．
          

			
          
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          （14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
          【探究一】
          （1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是    ▲           
          （2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
          ① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用    ▲  （選填序號）。
          a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
          ② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
          SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為   ▲   。
          【探究二】
          根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q­1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。
          （3）裝置B中試劑的作用是     ▲       
          （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的   ▲    （用化學方程式表示）。
          （5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于  ▲    （選填序號）。
          a．A之前         b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間
          （6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是   ▲      
           
          

			
          
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          第Ⅰ卷（選擇題共74分）
          一．二選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
           
 
 
  
  
          答案
          C
          D
          A
          B
          C
          B
            B
          C
           
 
 
  
  
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          AC
          BC
          C
          B
          D
          D
          C
          B、C
          C
                             
第Ⅱ卷（選擇題共76分）
          19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　
          （5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）
          20．（1）C（1分）， B （1分）   
          （2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
          21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；
          （3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）
          22．（1）弱電解質(zhì)
          （2）H5IO6
          5 H5IO6
+ 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）
          23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；
          （3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；    
          （4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；
          （5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
          24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 ==
2SO2+2H2O；
          （2）A：NH3 
4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 
          （3）三、ⅠA族、略                                                                                                 
          （4）S  2SO2+O2
2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2
           [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]
          25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）
          （3）小于 ，大于�。�1分×6）
          26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)
          （4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，
          x===34.17(mL)<50mL
          所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)
          解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則
          y==50×1.36×==22.24（g）
          按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：
             0.5 × 200 ×10-3
×152 =15.2
          因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.
          （5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3
            （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)
           (6）(3分)解法一：
           ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：
             50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g
          ②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出
               =       x=11.0g
          解法二：
           10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%
          則(50.0×1.30-x)×+
x×=15.2
                  
x=11.0 (g)
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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