Question

（14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是    ▲           

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用    ▲  （選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L^-1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是     ▲       

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的   ▲    （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于  ▲    （選填序號）。

a．A之前         b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是   ▲      

 

Answer 1

(14分)

（1）鐵表面被鈍化（2分）； 

（2）①d（2分）；  ②0.80（2分）；

（3）檢驗SO₂是否除盡（2分）；

（4）C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2 H₂O（2分）；

（5）C（2分）；

（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）；

解析:略