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				c(HX)+c(X―)       0.1mol/L請根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式:                .(3)上述混合液顯       性.其原因用離子方程式表示                                  .(4)已知t℃.KW＝1×10-13.則t℃(填“> 或“< 或“＝ )       25℃.在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化).若所得混合溶液的pH＝2.則a∶b＝            .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（   ）
          


          A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L
          


          B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L
          


          C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
          


          D．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)
          


           
          

			
          
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           一定溫度下，取0．2 mol/L HX溶液與0．2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）
              A．甲溶液中由水電離出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水電離出的c（H+）
              B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L
              C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L
              D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
           
          

			
          
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          下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應(yīng)的各種關(guān)系，請用“＞、＜或=”填空：
          （1）取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
          ①混合溶液中c（HX）______c（X-）；
          ②混合溶液中c（HX）+c（X-）______0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；
          ③混合溶液中由水電離出的c（OH-）______0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H+）．
          （2）如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＞7，則說明HX的電離程度______NaX的水解程度．
          （3）分別取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率前者_(dá)_____后者；充分反應(yīng)后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者_(dá)_____后者．
          （4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗NaOH的體積前者_(dá)_____后者，所得溶液的pH前者_(dá)_____后者．
          

			
          
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          下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應(yīng)的各種關(guān)系，請用“＞、＜或=”填空：
          （1）取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
          ①混合溶液中c（HX）    c（X-）；
          ②混合溶液中c（HX）+c（X-）    0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；
          ③混合溶液中由水電離出的c（OH-）    0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H+）．
          （2）如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＞7，則說明HX的電離程度    NaX的水解程度．
          （3）分別取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率前者    后者；充分反應(yīng)后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者    后者．
          （4）等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗NaOH的體積前者    后者，所得溶液的pH前者    后者．
          

			
          
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          現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法不正確的是（若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化）（　�。�
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1．A  2．A  3．B  4．C   5．A   6．C   7．B   8．C    9．A    10．C
          11．D    12．C    13．D    14．C
          二、第Ⅱ卷  (非選擇題，共58分)
          15．（共6分）
          I．AB（2分，答對1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）
          Ⅱ．①濃氨水、CaO固體（NaOH固體）(2分)
          ②BD（2分，答對1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）         
③C（2分）
          16．（共14分）
          （1）0.008mol（2分）；    268.8（2分）；
          （2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分）
②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分）
          （3）有（2分）  因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）
          17．（共8分）（1）碳  氧（各1分，共2分）
             （2）酸（1分）
NH+H2O       NH3?H2O+H+（2分）
             （3）①c(NH)  c（NO）（共2分，順序顛倒為0分）②c（NO）（1分）
          18．（共8分）(1)Fe�。�1分）；    （2）FeCl2 (1分)；  Al2O3 （1分）。     
            (3) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）；　
          4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）；       (4) ③
（1分）
          19．（共12分） I、-74.34 KJ ?mol-1  （2分）
          Ⅱ、（1）< （1分）

          （2）6 ； < ； = ； c（Na+）+c（H+）=c（X―）+c（OH―）（以上每空1分，共4分）
          （3）堿；X―+H2O       HX+OH―（以上每空1分，共2分）
           
�。�4） ＞　（1分）；　　　9：2（2分）
          20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min)
（2分）  
          （2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)    （2分）
          （3）a、c （2分，答對1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）
          （4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）
          


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