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        1.  一定溫度下,取0.2 mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7。下列結論錯誤的是(    )

              A.甲溶液中由水電離出的c(OH¯)>0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+

              B.甲溶液中c(Na)—c(X)=1.0×10−8 mol/L

              C.甲溶液中c(OH)—c(HX)=1.0×10−8 mol/L

              D.溶液乙中, c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:如東縣2007年高考化學模擬試題(一) 題型:021

          一定溫度下,取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙.測得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7.下列結論錯誤的是

          A.

          甲溶液中由水電離出的c(OHˉ)>0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+)

          B.

          甲溶液中c(Na+)-c(X)=1.0×10?8 mol/L

          C.

          甲溶液中c(OH)-c(HX)=1.0×10?8 mol/L

          D.

          相同條件下,HX的電離程度>NaX的水解程度

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題

          近期,我國個別企業(yè)違法排污導致地下

          水嚴重污染又成為媒體焦點。對水的質(zhì)量監(jiān)控

          有很多指標,其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。

          I.對溶解氧(DO)的測定步驟是:

          ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣,在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2

          ②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+

          ③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2,

          消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL。

          (1)步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點時指示劑的顏色變化情況是____。

          (2)硫代硫酸(H2S2O3)是一種二元弱酸。步驟③應選用____滴定管進行滴定,結合離子方程式說明原因:________。

          (3)水樣中溶解氧(DO)的濃度為      mg·L-1。

          II.該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3標準溶液。

          (4)請按配制的過程填寫選用儀器的順序:____    (填編號)。

          ①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯

          (5)配制0.0100mol·L-1Na2S2O3標準溶液時,下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。

          A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯

          B.定容時俯視容量瓶刻度線

          C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥

          D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

          E.用天平稱量藥品時,左盤低,右盤高

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下,取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7。下列結論錯誤的是(   )

          A.甲溶液中由水電離出的c(OH¯) > 0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+)

          B.甲溶液中c(Na) ― c(X)=1.0×10−8 mol/L

          C.甲溶液中c(OH) ― c(HX) =1.0×10−8 mol/L

          D.相同條件下,HX的電離程度 > NaX的水解程度

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          科目:高中化學 來源:浙江省杭州學軍中學2009學年下學期高二期中考試 題型:單選題

           一定溫度下,取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7。下列結論錯誤的是(    )

              A.甲溶液中由水電離出的c(OH¯)>0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+

              B.甲溶液中c(Na)—c(X)=1.0×10−8 mol/L

              C.甲溶液中c(OH)—c(HX)=1.0×10−8 mol/L

              D.溶液乙中, c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H

           

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