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           常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是（   ）
          


          A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L
          


          B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L
          


          C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
          


          D．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BD
          


          【解析】混合溶液的pH=8，則NaX水解，因此HX是弱酸，抑制水的電離，D正確；根據(jù)電荷守恒C(Na+)＋C(H+)＝C(X-)+C(OH-)可知，A不正確；B正確，符合物料守恒；C不正確，應該是C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-8mol／L，答案選BD。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關系式）正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
          （1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
          ＞
          ＞
           0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在一定物質的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＞
          ＞
           c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          （3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
          A＞B＞D＞C
          A＞B＞D＞C
          （填字母序號）．
          （5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）按要求回答下列問題
          


          （1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是               
(填序號 )
          


          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
          


          ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
          


          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
          


          ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
          


          ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確    
          


          （2）某課外活動小組同學用如圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：
          


          


          ①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的           
腐蝕。
          


          ②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                       
。
          


          （3）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O 


          ①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                
，
          


          ②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                    
；
          


          ③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO4        
mol。
          


          （4）常溫下,如果取0.1mol/L
HA溶液與0.1mol/L
NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
          


          c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
          


          （5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                      ，                     。
          


          （6）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp =
5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) =
____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省衡水中學高二第一次調研考試化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是（  ）
          A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L
          B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L
          C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
          D．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)
          

			
          

			
          
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