日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：取0.2mol?L-1HX溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好生成NaX，測得混合溶液的pH=8，說明溶液呈堿性，則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒分析解答．
          解答：解：該溶液中 c（H+）=10-8 mol/L，c（OH-）=
          10-14
          10-8
          mol/L=10-6 mol/L，
          A．該鹽溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），移項(xiàng)得c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正確；
          B．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=C（X-）+C（HX）=0.1mol/L，故B正確；
          C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=C（HX）+C（H+），所以c（OH-）-C（HX）=C（H+）=1×10-8mol/L，故C錯(cuò)誤；
          D．酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以HX抑制水電離，NaX促進(jìn)水電離，混合溶液中說電離出氫氧根離子濃度為10-6 mol/L，0.2mol/LHX溶液中由水電離出的C（H+）小于10-7 mol/L，故D正確；
          故ABD．
          點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點(diǎn)，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答，根據(jù)題意，注意溶液混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，為易錯(cuò)點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
          （1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
          ＞
          ＞
           0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在一定物質(zhì)的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＞
          ＞
           c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          （3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
          A＞B＞D＞C
          A＞B＞D＞C
          （填字母序號）．
          （5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
          （1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
           
          ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
           
          g．
          （2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
          Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
          a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
          c．電解法：2Cu+H2O 
           電解 
          .
           
           Cu2O+H2↑；
          d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．
          ①該制法的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
          N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
          N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
          常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
           
          ．
          已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
          用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
           
          ．
          A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
          B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
          D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
          （1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=8，試回答以下問題：
            
          ①混合溶液中由水電離出的c（OH¯）        0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）；
            
          (填“>”、“<”、或“=”)
            
          ②寫出下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
            
          c（Na+）― c（X ¯）=            ； 
            
          c（OH ¯）― c（HX）=           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案