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          常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的PH=8，試回答以下問(wèn)題：
            
          ①混合溶液中由水電離出的c（OH¯）        0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）；
            
          (填“>”、“<”、或“=”)
            
          ②寫出下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
            
          c（Na+）― c（X ¯）=            ； 
            
          c（OH ¯）― c（HX）=           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①  >  ；  ② 9.9×10-7 mol/L、 1.0×10-8 mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問(wèn)題：
          （1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
          ＞
          ＞
           0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在一定物質(zhì)的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＞
          ＞
           c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          （3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
          A＞B＞D＞C
          A＞B＞D＞C
          （填字母序號(hào)）．
          （5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
          （1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
           
          ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
           
          g．
          （2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
          Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
          a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
          c．電解法：2Cu+H2O 
           電解 
          .
           
           Cu2O+H2↑；
          d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
          ①該制法的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
          N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
          N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
          常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
           
          ．
          已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
          用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
          B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
          D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （6分）常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
          （1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號(hào))。
           
          

			
          

			
          
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