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				8．常溫下.0.1 mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8.下列敘述正確的是A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10-10 mol?L-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，0．1mol?L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列敘述正確的是（    ）
            
          A．該溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－3 mol?L－1
            
          B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
            
          C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
            
          D．0．1mol?L－1HA溶液與0．05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
          

			
          
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          常溫下，0．1 mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=l×10-8，下列敘述正確的是
              A．該溶液中水電離出的c(H+)= 1×10-10mol?L-1
              B．該溶液中c(H+)+c(A－)+c(HA)=0．1 mol?L-1
              C．該溶液與0．05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：
                 c (A－)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+)
              D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大
          

			
          
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          （13分）現有濃度為0.1 mol?L－1的五種電解質溶液： ① Na2CO3   ② NaHCO3    ③ NaAlO2   ④ CH3COONa  ⑤ NaOH
          已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－
          （1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___              ___（填編號）；
          （2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是____    __（填編號）；
          （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：
                                                                                        ；
          （4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 
           
          實驗編號
          HA物質的量濃度（mol/L）
          NaOH物質的量濃度（mol/L）
          混合溶液的pH
          甲
          0.20
          0.20
          pH＝a
          乙
          0.10
          0.10
          pH＝8.00
           
          不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                           ；
          乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH－)＝              mol/L。
          求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計算過程。
          I．c (Na＋)－c (A－)：                                                                              ；
          Ⅱ．c (OH－)－c (HA)：                                                                             。
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
            
            
                
          實驗編號
                       		      
          HA物質的量濃度（mol?L－1）
                       		      
          NaOH物質的量濃度（mol?L－1）
                       		      
          混合溶液的pH
                       		  
            
                
          甲
                       		      
          0.2
                       		      
          0.2
                       		      
          pH＝a
                       		  
            
                
          乙
                       		      
          C
                       		      
          0.2
                       		      
          pH＝7
                       		  
            
                
          丙
                       		      
          0.2
                       		      
          0.1
                       		      
          pH＞7
                       		  
            
                
          丁
                       		      
          0.1
                       		      
          0.1
                       		      
          pH＝9
                       		  
           
            
          請回答：
            
          （1） 不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                                                    。
            
          （2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2          （選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c（A－）與 c（Na＋）的大小
            
          關系是                       。
            
          （3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                         。
            
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝               mol?L－1。
            
          寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）。
            
           c（Na＋）－c（A－）＝              mol?L－1
            
           c（OH－）－c（HA）＝              mol?L－1
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
              
             
                  
          實驗編號
                        		        
          HA物質的量濃度(mol?L-1)
                        		        
          NaOH物質的量濃度(mol?L-1)
                        		        
          混合溶液的pH
                        		   
             
                  
          甲
                        		        
          0.2
                        		        
          0.2
                        		        
          pH＝a
                        		   
             
                  
          乙
                        		        
          c
                        		        
          0.2
                        		        
          pH＝7
                        		   
             
                  
          丙
                        		        
          0.2
                        		        
          0.1
                        		        
          pH＞7
                        		   
             
                  
          丁
                        		        
          0.1
                        		        
          0.1
                        		        
          pH＝9
                        		   
            
              
          （1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。
              
          （2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是________________________。
              
          （3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
              
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol?L-1。
              
          寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。
              
           c(Na+)－c(A-)＝________mol?L-1     c(OH-)－c(HA)＝________mol?L-1
              
          

			
          
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          5
          6
          7
          8
          C
          D
          D
          D
          C
          B
          B
          D
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          D
          BC
          BC
          B
          AB
          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）
          （3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）
          （5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應時間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）
          （基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）
          18
          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負號得0分，有效數字不準確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計算出數值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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