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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，0．1 mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=l×10-8，下列敘述正確的是
              A．該溶液中水電離出的c(H+)= 1×10-10mol?L-1
              B．該溶液中c(H+)+c(A－)+c(HA)=0．1 mol?L-1
              C．該溶液與0．05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：
                 c (A－)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+)
              D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河池模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
試驗編號
HA的物質的量濃度（mo?L）
NaOH的物質的量濃度（mo?L）
混合溶液的濃度PH
          

          
①
0.1
0.1
pH=9
          

          
②
c
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＜7
          請回答：
          （1）從第①組情況分析，HA是
          弱酸
          弱酸
          （選填“強酸”或“弱酸”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）
          1×10-5
          1×10-5
          mol?L-1．
          （2）第②組情況表明，c
          大于
          大于
          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
          c（A-）=c（Na+）
          c（A-）=c（Na+）
          ．
          （3）從第③組實驗結果分析，說明此時HX的電離程度
          大于
          大于
          NaX的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）由上述所涉及的溶質組成以下四組溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序為
          乙
          乙
          ＞
          丁
          丁
          ＞
          甲
          甲
          ＞
          丙
          丙
          （填寫序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
           
          ．
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質．該電池負極發(fā)生的電極反應是
           
          ；放電時，O2-移向電池的
           
          （填“正”或“負”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質的量之比
           
          ．
          （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=
           
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結果保留2位有效數字）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
           
          c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市五區(qū)縣高三質量檢查試卷（一）理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有常溫下物質的量濃度均為0.1
mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
          


          A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          


          B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
          


          C．溶液①、③由水電離產生的c(OH―
)：①<③
          


          D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状�、甲醚等�?/p>  
             （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
            
          在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                            。
            
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發(fā)生的電極反應是                     ；放電時，O2-移向電池的         （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比         。
            
             （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
            
             （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?/p>  
             （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
            
          在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                            。
            
          （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發(fā)生的電極反應是                     ；放電時，O2-移向電池的         （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比          。
            
             （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
            
             （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） 
            
          （填“＞”、“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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