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				食鹽是日常生活的必需品.也是重要的化工原料.⑴粗食鹽常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等雜質(zhì)離子.實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
          （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
          BaCl2，NaOH，Na2CO3
          BaCl2，NaOH，Na2CO3
          （只填化學(xué)式），寫(xiě)出除去Fe3+時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．
          （2）操作Ⅲ的名稱(chēng)是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ，所需用到的玻璃儀器有
          酒精燈、玻璃棒
          酒精燈、玻璃棒
          ．（填儀器名稱(chēng)）．
          （3）洗滌NaCl晶體的目的是
          除去表面附帶的KCl
          除去表面附帶的KCl
          ，選用的試劑為
          75%乙醇
          75%乙醇
          ．
          

			
          
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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程
          如圖1：

          提供的試劑：飽和Na2C03溶液  飽和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
          BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
          BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
          （只填化學(xué)式）．
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，所選用的試劑為以上提供試劑中的75%乙醇，請(qǐng)說(shuō)明原因
          用其他試劑會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)離子
          用其他試劑會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)離子
          o
          （2）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L．則同樣條件下收集的C12
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
          電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
          電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
          ．
          裝置改進(jìn)后，可用于制備N(xiāo)aOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
          酸堿中和滴定
          酸堿中和滴定
          ．裝置a口出來(lái)的氣體是
          H2
          H2
          ．寫(xiě)出該裝置中發(fā)生的電解反應(yīng)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          

			
          
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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
          （1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
          NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
          NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
          （只填化學(xué)式），檢驗(yàn)溶液中SO42-沉淀完全的操作為
          稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，則沉淀完全
          稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，則沉淀完全
          ．
          ②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
          H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
          H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
          ．
          ③如果在實(shí)驗(yàn)室中完成下列過(guò)程，甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
          甲
          攪拌
          攪拌
          ，乙
          引流
          引流
          ．
          （2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ；用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是
          用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)色，證明有氯氣生成；
          用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)色，證明有氯氣生成；
          ．
          

			
          
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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

          提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液    NaOH溶液
          BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液
          欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為
          NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
          NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
          ．（只填化學(xué)式）

          （2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后
          X
          X
          （填X或Y）極附近溶液變紅，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．

          （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號(hào)）
          

			
          
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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
          BaCl2、NaOH、Na2CO3
          BaCl2、NaOH、Na2CO3
          （只填化學(xué)式）．
          ②過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：
          取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒(méi)有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
          取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒(méi)有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
          ．
          ③過(guò)濾所需要的玻璃儀器有
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          ④若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
          生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
          ．
          （2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
          ①所用儀器除藥匙及上面過(guò)濾涉及到的外，還有
          250ml容量瓶、托盤(pán)天平、膠頭滴管
          250ml容量瓶、托盤(pán)天平、膠頭滴管
          （填儀器名稱(chēng)）．
          ②計(jì)算后，需稱(chēng)出NaOH質(zhì)量為
          29.3
          29.3
          g．
          ③下列操作的正確順序是（用字母表示）
          B→E→F→C→D→A→G
          B→E→F→C→D→A→G
          ．
          A．搖勻   B．稱(chēng)量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
          ④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”．
          A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：
          偏低
          偏低
          ．B 稱(chēng)量時(shí)砝碼生銹：
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          
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          1、B  2、 C   3、A   4、B  5、 C
          6、C  7、B 8、C  9、B  10、C 11、D  12、D  13、A
          14．BD  15．B  16.C  17.B  18.D  19．C  20．D  21. BD
           
          第Ⅱ卷（非選擇題，共10大題，共174分）
          22. （18分）答案： 
             （2）①在右邊方框中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)電路圖（9分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           
           
           
           
          ②mA表內(nèi)阻RA=  80 。(78Ω～82Ω均算正確)（3分）
          23.（14分）
          解：車(chē)的加速度大小由牛頓第二定律知：
           所以      （3分）
          設(shè)剎車(chē)過(guò)程中車(chē)的位移為s′,則： 
               （3分）
          剎車(chē)過(guò)程中車(chē)的位移為：   ………（2分）
          當(dāng) 時(shí)，車(chē)停在標(biāo)志桿處，車(chē)距標(biāo)志桿的距離
                    
………（2分）
          當(dāng)  時(shí)，車(chē)還沒(méi)達(dá)到標(biāo)志桿處，車(chē)距標(biāo)志桿的距離
                （2分）
           當(dāng)時(shí)，車(chē)已經(jīng)駛過(guò)標(biāo)志桿，車(chē)距標(biāo)志桿的距離
                  （2分）
          24．解：(1) 根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運(yùn)動(dòng)，因，則小球能通過(guò)復(fù)合場(chǎng)中的最高點(diǎn)P（如圖）設(shè)經(jīng)過(guò)軌道上的P點(diǎn)的速度為v，由小球A的重力和電場(chǎng)力的合力提供向心力有：
          …………①
          在圓周軌道的最低點(diǎn)彈簧將B、A兩球向左、右彈開(kāi)，設(shè)彈開(kāi)時(shí)A、B兩球的速度大小分別為vA、vB，由動(dòng)量守恒有：        

          ，即…………②
          小球A從圓周軌道的最低點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到P的過(guò)程中，由動(dòng)能定理有：
          …③
          由①②③求得：
          (2)設(shè)BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動(dòng)量守恒
          得v1=2m/S        …④
          BC整體減速,D球加速,當(dāng)兩者速度相等時(shí)設(shè)為v2,彈簧最短,彈性勢(shì)能最大
           得v2=m/S    ……⑤
          EP m=
……⑥
           
          25．解：(1)線框下落階段進(jìn)入磁場(chǎng)做勻速運(yùn)動(dòng)，令此時(shí)的速度為v2，則有
          mg＝F安＋f　                                             ①(2分)
          其中F安＝BIa，                                          ②(2分)
          故此　　                             (2分)
          得　                                                                      (2分)
          (2)令線框離開(kāi)磁場(chǎng)向上升的階段加速度為a上，從最高點(diǎn)落至磁場(chǎng)過(guò)程中下降的加速度為a下，則必有
             ④(3分)
          而a1＝(mg＋f )/m,a2＝(mg－f )/m ⑤(2分)
          代入計(jì)算有　(3分)
          (3)由功能關(guān)系對(duì)線框進(jìn)入到離開(kāi)磁場(chǎng)有(4分)
          故　(2分)
           
          


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              ㄅ
              ㄅ
              ㄅ
              ㄅ
              電解
              （3）2Al2O3
==== 4Al+3O2↑  
(3分)（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)
              （5）2∶3   (2分)
              27、答案; （15分）（1） 2Al + 2OH― + 2H2O == 2AlO2―
+ 3H2↑（4分）
              （2）Al － 3e― + 4OH― == AlO2―
+ 2H2O（4分）(系數(shù)加倍也是正確的)
              （3）30.8 %（4分）          
（4）9.75 g（3分）
              28、答案：（16分）
              （1）                   
（2分）
              
（2）  C4H8O2   （2分）     羧基  （2分）
              

              

              （3） 　
                                     

                                                                                 
（2分）
              
(條件寫(xiě)成         
也可以得分)
               
              （4）（2分）+（2分）
              

              

              


              
 
              
  
  
  
  
 
              
 
              
  
  
  
  
 
              

              

 
              （5）（4?1分） 　
              
　　
               
              29答案．⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；(3分) ②透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀測(cè)到焰色為淡紫色證明有氯化鉀存在。(2分)
              ⑵燒杯、500mL容量瓶(規(guī)格不寫(xiě)出,扣1分)、膠頭滴管；(2分)
              ⑶＜  (2分)電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分)  ；                         

               ⑷e (2分)         d(2分)
               
              30．I．（18分） （1）玉米種植密度     種植帶寬      
對(duì)照、控制單一變量
              （2）光合作用面積     光能利用率     C4植物     較低濃度的二氧化碳
              （3）生姜      
氮肥或氮素
              II．選擇能進(jìn)行有絲分裂的細(xì)胞，染色后制成裝片，找到中期的細(xì)胞，觀察染色體的形態(tài)和數(shù)目。（4分）
              31．（20分，每空2分）
              ⑴限制性核酸內(nèi)切酶（限制酶）   
              ⑵編碼區(qū) 、非編碼區(qū)    
              ⑶顯微注射技術(shù)    DNA分子雜交技術(shù)   
              ⑷促性腺激素    ⑸動(dòng)物血清    ⑹無(wú)性  全能  （7）沒(méi)有形成生殖隔離