Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃

（只填化學式），寫出除去Fe³⁺時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．
（2）操作Ⅲ的名稱是

蒸發(fā)

，所需用到的玻璃儀器有

酒精燈、玻璃棒

．（填儀器名稱）．
（3）洗滌NaCl晶體的目的是

除去表面附帶的KCl

，選用的試劑為

75%乙醇

．

Answer 1

分析：（1）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；
（2）可以采用蒸發(fā)的方法獲得溶液中的溶質(zhì)，根據(jù)蒸發(fā)所用的儀器來回答；
（3）氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須洗滌，可以根據(jù)乙醇的性質(zhì)來回答．

解答：解：（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，
故答案為：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（2）獲得溶液中的溶質(zhì)可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，所用的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，其中玻璃儀器是：酒精燈、玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)；酒精燈、玻璃棒；
（3）粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀．
故答案為：除去表面附帶的KCl；75%乙醇．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，要注意除雜質(zhì)的順序．