Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液    NaOH溶液
BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為

NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃或（BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃）

．（只填化學(xué)式）

（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

X

（填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

e

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

d

（填代號）

Answer 1

分析：（1）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；
（2）根據(jù)電解的原理來回答；
（3）根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置．

解答：解：（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，
故答案為：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（或NaOH，BaCl₂，Na₂CO₃）；
（2）電解氯化鈉時，在陽極是氯離子放電，在陰極是氫離子放電，所以如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，和電源的負(fù)極相連的是陰極區(qū)，附近溶液變紅，電解原理是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：X；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）實驗室制氫氣：S+l

不加熱

氣體，所以選e，制氯氣：S+l

△

氣體，干燥氯氣用濃硫酸，出氯化氫用飽和食鹽水，故選d，故答案為：e，d．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生出演的提純和氣體的制備以及收集知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．