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				15．某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中.在反應的過程中觀察到一些現象:     ①               ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成        ③有少量藍色沉淀生成.請完成下列問題:(1)將現象①補充完整.(2)該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物.設計如下實驗:可供選擇的試劑:A.稀硫酸  B.稀硝酸  C.濃硝酸   D.硝酸銀溶液步驟一:取洗滌.晾干后的黑色固體樣品.向其中加入足量的    .微熱使之充分反應.黑色固體未溶解.步驟二:將步驟一所得液體過濾.洗滌.晾干后.再加入    .觀察到溶液呈現藍色.(3)鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式:         .           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現象：
          ①______　�、谟泻谏腆w在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍色沉淀生成．請完成下列問題：
          （1）將現象①補充完整．
          （2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
          可供選擇的試劑：A、稀硫酸　　B、稀硝酸　　C、濃硝酸　　　D、硝酸銀溶液
          步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的______（填字母），微
          熱使之充分反應，黑色固體未溶解．
          步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入______（填字母），觀察到
          溶液呈現藍色．
          （3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式：______、______．
          

			
          
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          某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現象：
          ①______    ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍色沉淀生成．請完成下列問題：
          （1）將現象①補充完整．
          （2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
          可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
          步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的______（填字母），微
          熱使之充分反應，黑色固體未溶解．
          步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入______（填字母），觀察到
          溶液呈現藍色．
          （3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式：______、______．
          

			
          
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          某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現象：
          ①______    ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍色沉淀生成．請完成下列問題：
          （1）將現象①補充完整．
          （2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
          可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
          步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的______（填字母），微
          熱使之充分反應，黑色固體未溶解．
          步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入______（填字母），觀察到
          溶液呈現藍色．
          （3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式：______、______．
          

			
          
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          （2011?常州三模）某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現象：
          ①
          鎂條表面產生氣泡
          鎂條表面產生氣泡
              ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍色沉淀生成．請完成下列問題：
          （1）將現象①補充完整．
          （2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
          可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
          步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的
          A
          A
          （填字母），微
          熱使之充分反應，黑色固體未溶解．
          步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入
          B或C或D
          B或C或D
          （填字母），觀察到
          溶液呈現藍色．
          （3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式：
          Mg+Cu2+=Mg2++Cu
          Mg+Cu2+=Mg2++Cu
          、
          Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑
          Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑
          ．
          

			
          
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          說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
                2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                               
（2）化學式書寫錯誤得0分；
                3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          答案
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          B
          C
          CD
          B
          CD
          B
          AD
          A
           
          第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
          三、（本題包括2小題，共22分）
          15．（6分）（1）鎂條表面產生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
          （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
          16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
          使Fe2+
轉變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
          （3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。
          （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
          （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
          （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
          18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
          （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
          （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（前者2分，后者1分，共3分）
          （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
          五、（本題包括1小題，共14分）
          19．（14分）（1）4（2分）
          （2）   （2分）（2分）
           
          （3）保護醛基不被還原。（2分）
          （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
          （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
          六、（本題包括1小題，共8分）
          20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
          （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
          n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
          = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
          =14.29%         
(2分)
          （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          七、選做題（下面兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
          22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
          (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
          （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
          21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
          （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
          （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
          （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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