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        1. 某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中,在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象:
          ①______    ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍(lán)色沉淀生成.請完成下列問題:
          (1)將現(xiàn)象①補充完整.
          (2)該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物,設(shè)計如下實驗:
          可供選擇的試劑:A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
          步驟一:取洗滌、晾干后的黑色固體樣品,向其中加入足量的______(填字母),微
          熱使之充分反應(yīng),黑色固體未溶解.
          步驟二:將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后,再加入______(填字母),觀察到
          溶液呈現(xiàn)藍(lán)色.
          (3)鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個主要的離子方程式:______、______.
          【答案】分析:(1)硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性.
          (2)氧化銅與酸反應(yīng)溶解,銅不能與稀硫酸反應(yīng),能與硝酸、硝酸銀溶液反應(yīng).
          (3)鎂與銅離子反應(yīng)置換銅;
          硫酸銅溶液,銅離子水解呈酸性,鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣.
          解答:解:(1)硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣,鎂條表面產(chǎn)生氣泡.
          故答案為:鎂條表面產(chǎn)生氣泡.
          (2)銅與氧化銅都能溶液硝酸,選擇硝酸無法驗證黑色固體成分,故步驟一選擇稀硫酸,黑色固體溶解則為氧化銅,不溶解為銅,部分溶解為氧化銅與銅的混合物;
          黑色固體未溶解,說明黑色固體為銅,銅能與硝酸、硝酸銀溶液反應(yīng),故步驟二可再加入稀硝酸或濃硝酸或硝酸銀溶液.
          故答案為:A;B或C或D.
          (3)鎂與銅離子反應(yīng)置換銅,反應(yīng)離子方程式為 Mg+Cu2+=Mg2++Cu;
          硫酸銅溶液,銅離子水解呈酸性,鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣,氫離子濃度降低,促進(jìn)銅離子水解生成氫氧化銅沉淀,反應(yīng)離子方程式為Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑.
          故答案為:Mg+Cu2+=Mg2++Cu;Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑.
          點評:以實驗形式考查鎂的性質(zhì)、鹽類水解等知識,難度不大,旨在考查學(xué)生運用知識分析實驗現(xiàn)象、解決實際問題.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ;
          ②反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=
          0.05mol/(l.min)
          0.05mol/(l.min)
          ,
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          (填“是”或“否”).
          (2)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖,其中T1~T2速率變化的主要原因是
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          ,
          T2~T3速率變化的主要原因是
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?常州三模)某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中,在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象:
          鎂條表面產(chǎn)生氣泡
          鎂條表面產(chǎn)生氣泡
              ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍(lán)色沉淀生成.請完成下列問題:
          (1)將現(xiàn)象①補充完整.
          (2)該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物,設(shè)計如下實驗:
          可供選擇的試劑:A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
          步驟一:取洗滌、晾干后的黑色固體樣品,向其中加入足量的
          A
          A
          (填字母),微
          熱使之充分反應(yīng),黑色固體未溶解.
          步驟二:將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后,再加入
          B或C或D
          B或C或D
          (填字母),觀察到
          溶液呈現(xiàn)藍(lán)色.
          (3)鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個主要的離子方程式:
          Mg+Cu2+=Mg2++Cu
          Mg+Cu2+=Mg2++Cu
          、
          Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2
          Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中,在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象:
          ①______  ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍(lán)色沉淀生成.請完成下列問題:
          (1)將現(xiàn)象①補充完整.
          (2)該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物,設(shè)計如下實驗:
          可供選擇的試劑:A、稀硫酸  B、稀硝酸  C、濃硝酸   D、硝酸銀溶液
          步驟一:取洗滌、晾干后的黑色固體樣品,向其中加入足量的______(填字母),微
          熱使之充分反應(yīng),黑色固體未溶解.
          步驟二:將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后,再加入______(填字母),觀察到
          溶液呈現(xiàn)藍(lán)色.
          (3)鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個主要的離子方程式:______、______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:常州三模 題型:問答題

          某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中,在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象:
          ①______    ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
          ③有少量藍(lán)色沉淀生成.請完成下列問題:
          (1)將現(xiàn)象①補充完整.
          (2)該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物,設(shè)計如下實驗:
          可供選擇的試劑:A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
          步驟一:取洗滌、晾干后的黑色固體樣品,向其中加入足量的______(填字母),微
          熱使之充分反應(yīng),黑色固體未溶解.
          步驟二:將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后,再加入______(填字母),觀察到
          溶液呈現(xiàn)藍(lán)色.
          (3)鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個主要的離子方程式:______、______.

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