Question

某同學將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應的過程中觀察到一些現(xiàn)象：
①______    ②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成
③有少量藍色沉淀生成．請完成下列問題：
（1）將現(xiàn)象①補充完整．
（2）該同學猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設計如下實驗：
可供選擇的試劑：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、濃硝酸      D、硝酸銀溶液
步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的______（填字母），微
熱使之充分反應，黑色固體未溶解．
步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入______（填字母），觀察到
溶液呈現(xiàn)藍色．
（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應的兩個主要的離子方程式：______、______．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸銅為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性．
（2）氧化銅與酸反應溶解，銅不能與稀硫酸反應，能與硝酸、硝酸銀溶液反應．
（3）鎂與銅離子反應置換銅；
硫酸銅溶液，銅離子水解呈酸性，鎂與氫離子反應生成氫氧化銅、氫氣．
解答：解：（1）硫酸銅為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，鎂與氫離子反應生成氫氣，鎂條表面產生氣泡．
故答案為：鎂條表面產生氣泡．
（2）銅與氧化銅都能溶液硝酸，選擇硝酸無法驗證黑色固體成分，故步驟一選擇稀硫酸，黑色固體溶解則為氧化銅，不溶解為銅，部分溶解為氧化銅與銅的混合物；
黑色固體未溶解，說明黑色固體為銅，銅能與硝酸、硝酸銀溶液反應，故步驟二可再加入稀硝酸或濃硝酸或硝酸銀溶液．
故答案為：A；B或C或D．
（3）鎂與銅離子反應置換銅，反應離子方程式為 Mg+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu；
硫酸銅溶液，銅離子水解呈酸性，鎂與氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度降低，促進銅離子水解生成氫氧化銅沉淀，反應離子方程式為Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
故答案為：Mg+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu；Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
點評：以實驗形式考查鎂的性質、鹽類水解等知識，難度不大，旨在考查學生運用知識分析實驗現(xiàn)象、解決實際問題．