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(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式             
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min～5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式             

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：

I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                （須填編號(hào)）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：                               ；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)         

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是         ；

    A．若混合液pH＞7，則V≥10

    B．若混合液pH＜7，則c(NH₄⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

    D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c(NH₄⁺)= c(C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)

（5）如左上圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

    ① T₁        T₂（填＞、=、＜）；

② 討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是        。

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

II．平衡常數(shù)的計(jì)算：

（1）用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)

③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                        。

（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：K_h=                   。

（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

   試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp[Mg(OH)₂]的關(guān)系式并計(jì)算：          。

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                   ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，
在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：