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          (14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式             
          (3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
           CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

          (4)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
          a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大  可能增大也可能減小 
          (2)K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2) 
          (3)0.03 （2′）      (4)①平衡   大于   ②d   a （每空2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分)
          （1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過久，也會(huì)失效，請(qǐng)說明失效的原因_________。
          （2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
           Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2
          寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正”或“負(fù)”）極。
           （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
          （4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
           
              
          沉淀物
                      		    
          Al(OH)3
                      		    
          Fe(OH)3
                      		    
          Fe(OH)2
                      		    
          Mn(OH)2
                      		    
          Cu(OH)2
                      		    
          Zn(OH)2
                      		    
          CuS
                      		    
          ZnS
                      		    
          MnS
                      		    
          FeS
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          5.2
                      		    
          3.2
                      		    
          9.7
                      		    
          10.4
                      		    
          6.7
                      		    
          8.0
                      		    
          ≥–0.42
                      		    
          ≥2.5
                      		    
          ≥7
                      		    
          ≥7
                      		 
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          為                              。
          ②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年天津市天津一中高三第五次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)
          （1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過久，也會(huì)失效，請(qǐng)說明失效的原因_________。
          （2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
          Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
          寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向   （填“正”或“負(fù)”）極。
          （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
          （4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Zn(OH)2
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          		8.0
          		≥–0.42
          		≥2.5
          		≥7
          		≥7
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          為                              。
          ②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年海南省嘉積中學(xué)高二下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           ( 14分)
          (1)下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
          苯(甲苯)        ；苯(乙醇)        ；甲苯(溴)        。
          （2）實(shí)驗(yàn)室由電石中的碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ，實(shí)驗(yàn)中為了減緩反應(yīng)速率，常用      代替水，若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，可以用_________________（填試劑）加以除去。
          （3）某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

          1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為       （填字母）
          ①品紅溶液  ②NaOH溶液 ③濃硫酸   ④酸性KMnO4溶液
          A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
          2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是    。
          3）使用裝置III的目的是           。
          4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 
          


          Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
          


          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          7
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C2H4
          
            		
  
  
          C2H6
          
            		
  
  
          C2H6O
          
            		
  
  
          C2H4O2
          
            		
  
  
          C3H6
          
            		
  
  
          C3H8
          
            		
  
  
          C3H8O
          
            		
  
  
          C3H6O2
          
            		
  
  
          C4H8
          
            		
  
  
          C4H10
          
            		
 
          

          


          （2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
          


          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          


          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          


          Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
          


          （1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
          


          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          


          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          


          b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
          


          ①Z的化學(xué)式為                    。
          


          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年天津市高三第五次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)
          


          （1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會(huì)逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
          


          這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過久，也會(huì)失效，請(qǐng)說明失效的原因_________。
          


          （2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
          


           Zn + 2MnO2 + 2H2O ====
2MnOOH + Zn(OH)2
          


          寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正”或“負(fù)”）極。
          


           （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             
。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               
。
          


          （4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：
          


          


          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
          




          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Mn(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Zn(OH)2
          
            		
  
  
          CuS
          
            		
  
  
          ZnS
          
            		
  
  
          MnS
          
            		
  
  
          FeS
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          10.4
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          8.0
          
            		
  
  
          ≥–0.42
          
            		
  
  
          ≥2.5
          
            		
  
  
          ≥7
          
            		
  
  
          ≥7
          
            		
 
          

          




          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          


          為                              
。
          


          ②加入MnS的目的是除去           
雜質(zhì)。
          


           
          

			
          

			
          
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