題目列表(包括答案和解析)
完成下列實驗探究：
目的：探究氯氣通入水中的實質(zhì)
(一)．預(yù)測：①________________．
②________________．
③氯氣通入水中既有物理變化，又有化學(xué)變化
(二)．實驗設(shè)計理思路分析：
(1)如果能證明氯氣通入水后，溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化．
(2)如果能證明溶液中除了Cl2分子和H2O分子外，還有________則說明此過程有化學(xué)變化．
(三)．完成下列實驗報告
限選藥品和儀器：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO3溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，膠塞，導(dǎo)管
結(jié)論：氯氣通入水中既有物理變化又有化學(xué)變化
(四)．反應(yīng)方程式：________．
（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是
Ⅱ.
Ⅱ. 某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計反應(yīng)裝置見下圖。
（1）選擇制取SO2的合適試劑___________；
a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固體 d．CaSO3固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；
（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號，說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；
（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；
（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案
上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；
（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量。
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液 b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液
c．過濾 d．洗滌 e．蒸發(fā)結(jié)晶
| 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.8 | 5.2 |
（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12（SO4）3．18H2O]，設(shè)計路線如下：
（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 。
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是 。
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用 。
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的
含量將會 （填“偏高”、“偏
低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計了如下二種方案：
甲：
乙：
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮： 、 、洗滌。
②從原子利用率角度考慮， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的
除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L-1計算）。
| | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
| Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
| A13+ | 3．8 | 5．2 |
一、二選擇題答案
1
2
3
4
5
6
B
D
D
A
C
C
7
8
9
10
11
12
A
C
D
C
D
C
13
14
15
16
17
18
B
C
D
A
D
D
19
20
21
22
23
D
B
C
B
A
三、
24、（7分）
(1) H ： O ： H (1分)
（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25、（6分）
（1） C 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 （每空1分）
（2）
Al2(SO4)3 （1分） Al3+ +
3H2O
Al(OH)3 +3 H+ （2分） 硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）
26、（8分）
（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）
（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
（（每空各1分。其他合理方案參照給分）
27、（13分）（1）不能 （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成 （2分）
(2) 25% （2分）K= （1分） 減小 減小 （2分）
(3) C3H3N6 （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6 （2分）
N C N H H （1分）
28、（10分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族 （2分）
(2) 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分） 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （2分）
29、（15分）
⑴①陽離子交換膜 （2分） ② 2Cu2++4e-=2Cu 4OH-―4e-=2H2O+O2 （各1分）
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） BrO3- 5Br- （各1分）
分液漏斗 燒杯（各1分） ② （1分）
（3）H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分）
30、（15分）
（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體 原子晶體 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分)
A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
31、（15分）略
(1) （各1分）
(2) （各1分）
（3） （各2分）
(4) 3 3:2:2 （各1分）
（5） （各1分）
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