Question

按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
H₂S

；
MgF₂

．
（2）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O所含質(zhì)子數(shù)之比為

10：9

，中子數(shù)之比為

8：9

，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為

10：9

．
（3）利用右圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為

稀硫酸

；乙為

碳酸鈉

；丙為

硅酸鈉

．
②如果甲為水，乙為Na₂O₂粉末，丙為H₂S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：

物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：O₂＞S（或元素的非金屬性強(qiáng)弱為O＞S）

．

Answer 1

分析：離子化合物的電子式相同離子要分開(kāi)；先計(jì)算物質(zhì)的量再計(jì)算其微粒更簡(jiǎn)單方便；通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)可以比較物質(zhì)酸性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)．

解答：解：（1）書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)，且陰離子要分開(kāi)寫(xiě)，不能合并，H₂S為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，MgF₂為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，
故答案為：；；
（2）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為

1

18

：

1

20

=10：9，所以質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為10×8：9×10=8：9，由化學(xué)方程式知?dú)怏w體積之比等于水的物質(zhì)的量之比．故答案為：10：9； 8：9；10：9
（3）①元素非金屬性強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性越強(qiáng)，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，故答案為：硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉；②水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣氧化性比硫強(qiáng)，氧氣投入硫化氫溶液中可將硫置換出來(lái)．故答案為：物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：O₂＞S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)組成微粒的計(jì)算及元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷．書(shū)寫(xiě)電子式要分清物質(zhì)類別，計(jì)算微粒時(shí)先計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量，這樣可以有效避免出錯(cuò)．