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          完成下列實驗探究：
          

          目的：探究氯氣通入水中的實質(zhì)
          

          (一)．預(yù)測：①________________．
          

          ②________________．
          

          ③氯氣通入水中既有物理變化，又有化學(xué)變化
          

          (二)．實驗設(shè)計理思路分析：
          

          (1)如果能證明氯氣通入水后，溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化．
          

          (2)如果能證明溶液中除了Cl2分子和H2O分子外，還有________則說明此過程有化學(xué)變化．
          

          (三)．完成下列實驗報告
          

          限選藥品和儀器：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO3溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，膠塞，導(dǎo)管
          

          

          結(jié)論：氯氣通入水中既有物理變化又有化學(xué)變化
          

          (四)．反應(yīng)方程式：________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　氯氣通入水中只有物理變化
          

          　　氯氣通入水中只有化學(xué)變化
          

          　　氯氣分子
          

          　　其它粒子
          

          　　略
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?開封一模）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗．該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計了圖所示的裝置并進行實驗．
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （2）請寫出玻璃導(dǎo)管的作用
          防止B中的液體倒吸
          防止B中的液體倒吸
          （只寫一點就可）；
          （3）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)
溶解度
物質(zhì)
溶解度
          

          
Ca（OH）2
0.173
Ba（OH）2
3.89
          

          
CaCO3
0.0013
BaSO3
0.016
          

          
Ca（HCO3）2
16.60


          請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
          生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
          生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
          ；
          （4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
          

          


          
實驗方案
現(xiàn)象
          

          
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
          濕潤的品紅試紙
          濕潤的品紅試紙
          檢驗產(chǎn)生的氣體．          		
②
          試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
          試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
          

          
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液并觀察現(xiàn)象．          		
④
          試管中出現(xiàn)渾濁
          試管中出現(xiàn)渾濁
          （5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
          溶液由無色恢復(fù)為紅色
          溶液由無色恢復(fù)為紅色
          ，該實驗可以達到的目的是
          二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
          二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
          ；
          （6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
          SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
          SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
          （1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
          學(xué)習(xí)小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：
          全部變質(zhì)
          全部變質(zhì)
          ．
          為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案．限選試劑：
          ①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
          

          


          
所加試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
試管A中加足量
          ③
          ③
          （填序號）；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加
          ⑤
          ⑤
          （填序號）．          		
若
          A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
          A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
          ，
          則甲成立．
          （2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．實驗步驟如下：
          ①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
          ②在使用滴定管之前首先進行的操作是
          檢查滴定管是否漏液（或檢漏
          檢查滴定管是否漏液（或檢漏
          ；將b mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
          ③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
          av1-
          2
          5
          bv2
          25
          av1-
          2
          5
          bv2
          25
          mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          碘元素有“智力元素”之稱．研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．
          精英家教網(wǎng)
          （1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用
           
          盛裝海帶，操作Ⅱ為
           
          ；
          （2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是
           
          ；
          （3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
          [推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
          [查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性，I2+2
          S2O
          2-
          3
          =2I-+
          S4O
          2-
          6

          將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
          

          


          
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ
無現(xiàn)象

          

          
②
往試管I中加入
           
          		
無現(xiàn)象
證明不是以IO3-形式存在
          

          
③
往試管Ⅱ中加入
           
          		

           
          		
證明以I-形式存在
          （4）定量檢驗海帶中的碘含量：
          ①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；
          ②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為
           
          ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量
           
          ．（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。
          


          


          （1）操作I為灼燒，則灼燒時用____盛裝海帶，操作II為____________________________；
          


          （2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2～3min，目的是______________________________；
          


          （3）操作III，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。
          


          [推測]：①以IO3ˉ形式存在；  ②以Iˉ形式存在
          


          [查閱資料]：IO3ˉ具有較強的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
          


          將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
          


           
          


           
          


           
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          往試管I中加入______
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
  
  
          證明不是以IO3ˉ形式存在
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          往試管II中加入_______
          
            		
  
  
          _______________
          
            		
  
  
          證明以形式存在
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）定量檢驗海帶中的碘含量：
          


          ①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將Iˉ氧化為I2并得到溶液B；
          


          ②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為___________，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量_________________．（假設(shè)操作I、II過程中碘不損失，相對原子量I－127）
          


           
          

			
          

			
          
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