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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				配平下列化學(xué)方程式.并按要求填寫空格.      KMnO4+     HCl---    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+     .(1).當(dāng)有2molKMnO4被還原時(shí).這時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為    .(2).氧化劑是     .氧化產(chǎn)物是   .參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是     .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          1）在Fe3O4+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          是氧化劑，
          一氧化碳
          一氧化碳
          是還原劑，
          碳
          碳
          元素被氧化，
          鐵
          鐵
          元素被還原．
          2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
          1
          1
          Cu+
          4
          4
          HNO3（濃）-
          1
          1
          Cu（NO3）2+
          2
          2
          NO2↑+
          2
          2
          H2O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
          ②③
          ②③
          （填寫編號(hào)）．?
          ①還原性         ②酸性        ③氧化性?
          

			
          
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          （2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
 溫度/℃
 1000
 1150
 1300
          

          
 平衡常數(shù)
 4.0
 3.7
 3.5
          請(qǐng)回答以下問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H=
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v（CO2）=
          0.006mol/（L?min）
          0.006mol/（L?min）
          ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
          （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
          C
          C
          ．
          （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
          2
          2
          KOCN+
          4
          4
          KOH+
          3
          3
          Cl2═
          2
          2
          CO2+
          1
          1
          N2+
          6
          6
          KCl+
          2
          2
          H2O
          （3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
          35.5
          35.5
          g．
          

			
          
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          配平下列化學(xué)方程式
          3
          3
          S+
          6
          6
            NaOH 
            △  
          .
           
          2
          2
          Na2S+
          1
          1
          Na2SO3+
          3
          3
           H2O指出被氧化的元素是
          S
          S
          ，被還原的元素是
          S
          S
          ，氧化產(chǎn)物
          Na2SO3
          Na2SO3
          ，還原產(chǎn)物
          Na2S
          Na2S
          ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是
          2：1
          2：1
          并用雙線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目
          ．
          

			
          
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          1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
          ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
          （1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
          4.00 mol/L
          4.00 mol/L
          （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          ．
          （3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ；
          吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
          防止H2O2的分解
          防止H2O2的分解
          ．
          （4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
          a
          a

          （選填序號(hào)）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
          b e d
          b e d
          （選填序號(hào)）
          a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
          2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
          （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
          （配平后請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若為“1”也要寫上）
          2
          2
          KOCN+
          4
          4
          KOH+
          3
          3
          Cl2→
          2
          2
          CO2+
          1
          1
          N2+
          6
          6
          KCl+
          2
          2
          H2O
          （2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
          35.5
          35.5
          g．
          

			
          
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          配平下列化學(xué)方程式：
          

			
          
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