Question

1）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的反應(yīng)中，

四氧化三鐵

是氧化劑，

一氧化碳

是還原劑，

碳

元素被氧化，

鐵

元素被還原．
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

1

Cu+

4

HNO₃（濃）-

1

Cu（NO₃）₂+

2

NO₂↑+

2

H₂O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

②③

（填寫編號(hào)）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

Answer 1

分析：1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；
2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，根據(jù)硝酸中元素的化合價(jià)是否變化判斷硝酸具有的性質(zhì)．

解答：解：1）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的反應(yīng)中，化合價(jià)的變化為：Fe₃O₄→Fe，鐵元素由+

8

3

（平均化合價(jià)）價(jià)→0價(jià)，得電子，所以Fe₃O₄作氧化劑，鐵元素被還原；CO→CO₂，碳元素由+2價(jià)→+4價(jià)，失電子，所以CO作還原劑，碳元素被氧化，故答案為：四氧化三鐵；一氧化碳；碳；鐵；
2）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化為：HNO₃→NO₂，氮元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)氮原子得一個(gè)電子，硝酸作氧化劑；Cu→Cu（NO₃）₂，銅元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)銅原子失2個(gè)電子；所以其最小公倍數(shù)為2，二氧化氮的計(jì)量數(shù)為2，銅的計(jì)量數(shù)為1，然后再根據(jù)原子守恒配平方程式．
 
由HNO₃→Cu（NO₃）₂氮元素的化合價(jià)沒變，所以硝酸起酸的作用．
故答案為：；
選②③

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及氧化劑、還原劑的判斷，準(zhǔn)確判斷化合價(jià)的變化是解本題的關(guān)鍵．