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          配平下列化學(xué)方程式
          3
          3
          S+
          6
          6
            NaOH 
            △  
          .
           
          2
          2
          Na2S+
          1
          1
          Na2SO3+
          3
          3
           H2O指出被氧化的元素是
          S
          S
          ，被還原的元素是
          S
          S
          ，氧化產(chǎn)物
          Na2SO3
          Na2SO3
          ，還原產(chǎn)物
          Na2S
          Na2S
          ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是
          2：1
          2：1
          并用雙線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)=失去電子的數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)=得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)原子守恒、電子守恒來配平方程式，化合價(jià)升高元素被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
          解答：解：硫元素化合價(jià)既升高又降低，降低2價(jià)，升高4價(jià)，得失電子應(yīng)相等，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，所以方程式為：3S+6NaOH 
            △  
          .
           
          2Na2S+Na2SO3+3H2O，化合價(jià)升高元素是硫單質(zhì)中的硫元素被氧化，所在的反應(yīng)物硫是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Na2SO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是硫單質(zhì)中的硫元素被還原，所在的反應(yīng)物硫單質(zhì)是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Na2S是還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1，故答案為：3；6；2；1；3；S；S；Na2SO3；Na2S；2：1；．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
          （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          c
          c
          （選填編號）．
          a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
          c．簡單機(jī)械織布      d．我國古代燒制陶器
          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示．

          試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
          2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
            △  
          .
           
          CO+H2
          2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
            △  
          .
           
          CO+H2
          ．
          （3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          4
          4
          NaIO3+
          10
          10
          NaHSO3→
          2
          2
          I2+
          7
          7
          Na2SO4+
          3
          3
          H2SO4+
          2
          2
          H2O
          （4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
          I2
          I2
          反應(yīng)，離子方程式為
          H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
          H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
          氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電
          氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電
          ；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
          HF2--2e-=F2↑+H+
          HF2--2e-=F2↑+H+
          ．
          （2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請配平下列化學(xué)方程式：
          2
          2
           K2MnF6+
          4
          4
          SbF5--
          4
          4
          KSbF6+
          2
          2
          MnF3+
          1
          1
          F2↑；其中還原產(chǎn)物是
          MnF3
          MnF3
          ．
          （3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計(jì)算過程）．
          （4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
          氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
          （1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
          □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
          ①上述反應(yīng)中還原劑是
          KI
          KI
          ，每生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子
          3NA
          3NA
          個(gè)．
          ②請將上述反應(yīng)拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：（用離子表示）
          氧化反應(yīng)式是：
          2I--2e═I2
          2I--2e═I2
          ；還原反應(yīng)式是：
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

          （2）已知某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應(yīng)的離子方程式為
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
 溫度/℃
 1000
 1150
 1300
          

          
 平衡常數(shù)
 4.0
 3.7
 3.5
          請回答以下問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H=
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v（CO2）=
          0.006mol/（L?min）
          0.006mol/（L?min）
          ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
          （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
          C
          C
          ．
          （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，請配平下列化學(xué)方程式：
          2
          2
          KOCN+
          4
          4
          KOH+
          3
          3
          Cl2═
          2
          2
          CO2+
          1
          1
          N2+
          6
          6
          KCl+
          2
          2
          H2O
          （3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
          35.5
          35.5
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式
           
          ．
          （2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          （3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
           
          ．
          某同學(xué)為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．取10片補(bǔ)血?jiǎng)�，稱量，除去糖衣，研細(xì)，置于小燒杯中；
          Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
          Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
          ①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
           
          ．
          ②配平下列化學(xué)方程式：
           
          KMnO4+
           
          FeSO4+
           
          H2SO4=
           
          Fe2（SO4）3+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          ③該滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇
           
          式滴定管，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是
           
          色．
          ④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ．
          

			
          

			
          
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