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				⑵工業(yè)生產(chǎn)D的流程中.反應(yīng)的適宜條件是           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答
          

          （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。 
          ①在500℃、2．02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________ 
          A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨
          （2） 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
          （3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8．5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）
          ___________________________________________
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：  
          

          請(qǐng)回答下列問題： 
          (1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途____________（任寫一條）。
          (2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有___________ 
          A．降低溫度 
          B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 
          C．增大壓強(qiáng) 
          D．降低壓強(qiáng) 
          E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?
          F．及時(shí)移出氨
          (3)寫出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化下的化學(xué)方程式：_________。
          (4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為 3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。
          

			
          
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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答：
            
            
          （1）已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ?mol－1。
            
          ①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________   _________。
            
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
            
          A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)
            
          D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨
            
          （2） 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_____________________________________________   _____________________，
            
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值____（增大、減小、無影響）。
          

			
          
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          工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時(shí)可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料．以下是有關(guān)的工藝流程示意圖．試回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）寫出方程式：反應(yīng)Ⅰ
           
          ，
          （2）寫出方程式：反應(yīng)Ⅱ
           
          ．
          （3）請(qǐng)根據(jù)下表和化學(xué)平衡知識(shí)，分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
           
          ．
          表Ⅰ：
          

          


          
壓  強(qiáng)/M Pa
          轉(zhuǎn)化率/%
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          （4）檢驗(yàn)濾液H中含有C
          O
          2-
          3
          的方法是
           
          ．
          （5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是
           
           （填序號(hào)）．
          a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）  b．能導(dǎo)電  c．易溶于水  d．無毒．
          

			
          
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          硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
          （1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
          硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
          硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
          （任寫一種）．
          （2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
          D
          D
          （填寫序號(hào)）．
          A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
          C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
          E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
          （3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
          2SO2（g）+O2（g）
           催化劑 
          .
           
          2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
          99.75%
          99.75%
          ．
          （4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
          ①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”．請(qǐng)簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的．
          從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；
          從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
          從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；
          從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
          ．
          ②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個(gè)方程式即可）
          SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
          SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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