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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：  
          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途____________（任寫(xiě)一條）。
          (2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有___________ 
          A．降低溫度 
          B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 
          C．增大壓強(qiáng) 
          D．降低壓強(qiáng) 
          E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?
          F．及時(shí)移出氨
          (3)寫(xiě)出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化下的化學(xué)方程式：_________。
          (4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為 3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)可做氮肥 
          (2)①<  ；在latm和298K條件下． 1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，且題給條件為500℃、200 atm，故放出的熱量肯定小于92.4 kJ
          ②CEF
           (3)4NH3 +5O24NO +6H2O 
          (4)32.6% 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

          （1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ，寫(xiě)出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
           4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
           4NO+6H2O
          ．
          （2）在整個(gè)生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是
          提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
          提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
          、
          提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
          提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （3）A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填反應(yīng)容器字母代號(hào)），在NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （4）假設(shè)由NH3制NO的產(chǎn)率為100%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100%，然后利用制得的HNO3與剩余的NH3反應(yīng)制備NH4NO3，則制硝酸用去的NH3占NH3總量的
          50
          50
          %．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          ．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          ．
          （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強(qiáng)   D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽(yáng)模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

          （1）吸收塔C中通入過(guò)量空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          ．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
          N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
          據(jù)此寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          ．
          若上述催化氧化過(guò)程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為
          226.45
          226.45
          kJ．
          （3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？
          不一定
          不一定
          （填“一定”或“不一定”）
          （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CDE
          CDE
          （填字母）．
          A．適當(dāng)升高溫度  
          B．使用更有效的催化劑  
          C．增大壓強(qiáng)   
          D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   
          E．及時(shí)分離出氨氣
          （5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
          精英家教網(wǎng)
          （1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
           
          （填字母）．
          （2）已知：
          4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
           
          ，
          氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
           
          ．（填字母）
          A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
               
             （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
          A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。
             （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
                        N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。
             （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）
                 A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)
                 D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E．及時(shí)移出氨
             （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        。
           
          

			
          

			
          
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